Một hỗn hợp khí A gồm CO, CO2. Trộn A với không khí heo tỉ lệ 1:4 được 100ml, sau khi đốt cháy hết khi CO thì hàm lượng phần trăm thể tích của N2 trong hỗn hợp thu được bằng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng. Tính % thể tích của hai khí có trong hỗn hợp A. Giả thiết không khí chỉ có N2 và O2 chiếm 1/5 thể tích không khí. Thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn
Sửa đề: Tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng.
\(2CO\left(x\right)+O_2\left(0,5x\right)\rightarrow2CO_2\left(x\right)\)
\(V_A=\frac{100}{5}=20\)
\(\Rightarrow V_{kk}=\frac{100}{5}.4=80\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=\frac{80}{5}=16\)
\(\Rightarrow V_{N_2}=\frac{80}{5}.4=64\)
\(\Rightarrow\%N_2\left(bđ\right)=\frac{64}{100}.100\%=64\%\)
\(\Rightarrow\%N_2\left(ls\right)=64\%+3,36\%=67,36\%\)
Gọi thể tích của CO, CO2 lần lược là: x, y
\(\Rightarrow x+y=20\left(1\right)\)
\(V_{O_2\left(dư\right)}=16-0,5x\)
\(V_{CO_2}=y+x\)
\(\Rightarrow V_{\left(hhspu\right)}=64+16-0,5x+y+x=80+0,5x+y\)
\(\Rightarrow\frac{64}{80+0,5x+y}.100\%=67,36\%\)
\(\Rightarrow421x+842y=12640\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+y=20\\421x+842y=12640\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=9,9865\\y=10,0135\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%CO=\frac{9,9865}{20}.100\%=49,9325\%\)
\(\Rightarrow\%CO_2=100\%-49,9325\%=50,0675\%\)
