Question

Hòa tan hoàn toàn 2,8g Fe vào 50ml dung dịch H2SO4

a) tính thể tích H2 thu đc ở đktc

b) tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Answer 1

a) Fe + H₂SO₄ ➝ Fe₂SO₄ + H₂

Số mol của Fe là:

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{2,8}{56}\)=0,05 mol

Số mol của H₂ là:

n_H2=n_Fe=0,05 mol

Thể tích của H₂ là

VH₂= n.22,4=0,05.22,4=1,12 lít

Answer 2

Fe+h2so4-->FeSO4+H2

nFe=2,8/56=0,05 mol

theo pt nH2=nFe=0,05 mol

suy ra vH2=1,12l

mdd sau pứ=2,8+50-0,1=52,7 ml=0,0527l

cM=50/527M

Answer 3

Theo mình không cần cho vào nước tốn thời gian lắm.
Cho giấy quỳ tím ẩm vào mỗi mẫu thử của mỗi chất bột trên:
+ Quỳ hóa đỏ: Mẫu thử là bột P2O5
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
+ Quỳ hóa xanh : Mẫu thử là bột CaO:
CaO + 2H2O -> Ca(ỌH)2 + H2O
+ Không chuyển màu : NaCl, Zn, Ag
Cho các bột không chuyển màu với quỳ ẩm và dd NaOH, bột nào tan trong NaOH và tạo khí không màu là Zn:
Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2
Các bột còn lại cho vào dd AgNO3, bột nào khi cho vào tạo kết tủa trắng với dd này là NaCl
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Chất còn lại là Ag