Question

Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam kim loại nhôm vào dd H₂SO₄ 19,6%.

a. Viết PTHH xảy ra ?

b. Tính khối lượng dd H₂SO_{4 cần dùng ?}

_{c. Tính nồng độ phần trăm dd muối tạo thành sau phản ứng ?}

Answer 1

a)

PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ ----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_b) n_Al = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)

=> n_H2SO4 cần dùng = \(\dfrac{0,5\cdot3}{2}=0,75\left(mol\right)\)

=> mH2SO4 cần dùng = 0,75 . 98 =73,5 (g)

b) \(mdd_{H_2SO_4}=\dfrac{73,5\cdot100}{19,6}=375\left(g\right)\)

=> mdd sau phản ứng = m_Al + mdd_H2SO4 - m_H2

= 13,5 + 375 - 0,75 . 2 =387(g)

m_Al2(so4)3 = 0,25 . 342 =85,5 (g)

\(\Leftrightarrow C\%=\dfrac{85,5}{387}\cdot100\%=22,1\%\)

HOK TỐT NHÉ -_-