Hòa tan 9,6g kim loại magie vào dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối magie clorua và khí hidro a)Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)
b)tính khối lượng muối magie clorua thu đượcc
c)nếu dùng oxi để đốt cháy hết lượng khí hidro sinh ra ở phản ứng trên thì thu đươc bao nhiêu gam nước
n\(_{Mg}\) = \(\dfrac{9,6}{24}\) = 0,4 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2\(\uparrow\)
mol: ---0,4---------------->0,4----->0,4
a) V\(_{H_2}\)= 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)
b) m\(_{MgCl_2}\)= 0,4 . 95 = 38 (g)
c)
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O
mol:---0,4------------->0,4
m\(_{H_2O}\)= 0,4 . 18 = 7,2 (g)
nMg = 0,4 mol
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
\(\Rightarrow\) mMgCl2 = 0,4.95 = 38 (g)
2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O
\(\Rightarrow\) mH2O = 0,4.18 = 7,2 (g)