Ta có: 64nCu+27nAl=5,9 (1).
Số mol khí SO2 tạo thành là 4,48/22,4=0,2 (mol).
BTe: 2nCu+3nAl=2.0,2=0,4 (2).
Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra nCu=0,05 (mol) và nAl=0,1 (mol).
Khối lượng muối sunfat gồm CuSO4 (0,05 mol) và Al2(SO4)3 (0,05 mol) là 0,05.160+0,05.102=13,1 (g).
mọi người ơi giải giúp mik bài này với
nung nóng 34,8 gam hh X gồm MCO3 và NCO3 được m gam chất gắn Y và 4,48 lít
CÒ (đktc).Nung Y cho đến khối lượng không đổi được hh rắn Z và khí CO2 dẫn toàn bộ CO2 thu được qua dd KOU dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dư thì được 10 gam kết tủa. hòa tan hoàn toàn Z trong V lít dd HCL 0,4M vừa đủ được dd T. Giá trị của m và V lít ?
25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,33. Ở 25°C, phản ứng kết thúc sau 2 giờ. Dựa vào quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, cho biết sau bao lâu phản ứng kết thúc nếu tiến hành phản ứng ở 80°C.
27. Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k) có DHo < 0 Hãy cho biết cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích) với các thay đổi sau:
a) Cho thêm SO2;
b) Giảm SO3;
c) Tăng nhiệt độ phản ứng;
d) Giảm thể tích bình phản ứng
giúp e với mọi người ơi thank mọi người trước ạ
Giúp câu 13 để ôn tập vs ạ
Cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 400ml dd h2so4(l)
a Tính khối lượng muối tạo thành
b Tính V h2 thu được tại đktc
c Tính Cm h2so4 đã dùng
Cho hỗn hợp X gồm O2 và O3 có dX/H2=18 a) Tính %VO2 b) Đốt chaýh ết X với S thu được 28,8g SO2. Tính V hỗn hợp X. Tính mS đã phản ứng
Cho hỗn hợp X gồm O2 và O3 có dX/H2=18 a) Tính %VO2 b) Đốt chaýh ết X với S thu được 28,8g SO2. Tính V hỗn hợp X. Tính mS đã phản ứng
Câu 44: Trong công thức electron của NH3, số cặp electron hóa trị không tham gia liên kết là A. 4 B. 5 C. 1 D. 3
Câu 45: Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong hợp chất với Na có giá trị là
A. + 6, + 7 B. – 2 , – 1 C. 6 + , 7 + D. 2 – , 1 –
Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 . Sau khi tham gia liên kết ion nguyên tử X tạo phần tử có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p6
Câu 47: Phân tử K2O được hình thành do
A. Sự kết hợp giữa 1 nguyên tử K và nguyên tử O.
B. Sự kết hợp giữa 2 ion K+ và ion O2-.
C. Sự kết hợp giữa 1 ion K+ và ion O2-.
D. Sự kết hợp giữa 1 ion K2+ và ion O-.
Câu 48: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố là ns2np5. Liên kết của các nguyên1 tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây?
A. Liên kết cộng hóa trị không cực. B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết ion. D. Liên kết kim loại.
Câu 49: Số oxi hoá của lưu huỳnh và nitơ trong H2SO4 và HNO3 lần lượt là
A. +4, -5. B. +4, +5. C. +6, -5. D. +6, +5.
Câu 51: Số oxi hóa của N trong dãy nào được sắp xếp theo thứ tự tăng dần?
A. NH3, N2O5, HNO3, N2O3, NaNO2
B. HNO3, N2,N2O3, KNO3
C. NH3, N2O5, HNO2, N2, N2O3
D. NH3, N2, HNO2, N2O5
Câu 52: Trong phản ứng: CuO + H2 → Cu + H2O; chất oxi hoá là
A. CuO B. Cu C. H2 D. H2O
Hấp thụ hết 5,04 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X . Lấy 200 ml dung dịch X cho từ từ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu được 3,36 lít khí (đktc) . Mặt khác , 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 88,65 gam kết tủa . Tính x,y
Cho sắt tác dụng với 100ml dd HCl. Phản ứng thu đượ 3,36l H2 (đktc)
a, Viết pthh xảy ra
b, Tính khối lượng sắt đã phản ứng
c, Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng
