Câu 5: Hòa tan 12g hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 2,24l khí (đktc). Tính % khối lượng của Cu trong hỗn hợp và khối lượng muối thu được.
Giải:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
- Cu không tác dụng với HCl
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)
0,1<-------------------0,1 <-------------0,1
Theo PT ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
Câu 6: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 0,5M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thì thu được 8,96l khí (đktc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích HCl cần dùng?
Giải:
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x.............3x.....................x..........1,5x
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)
y.............2y..................y...........y
Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
=> \(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11}.100\%=49,09\%\)
=> \(\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%\)
- Ta có:
\(n_{HCl}=3x+2y\)
\(\Leftrightarrow n_{HCl}=3.0,2+2.0,1=0,8\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)
