Question

Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của kim loại (Bảng 10.1) và giá trị thế điện cực chuẩn của quá trình \(2H_2O+2e⇌H_2+2OH^-\) là \(E_{2H_2O\text{/}2OH^-+H_2}=-0,413V\) ở pH = 7, hãy: 

a) Sắp xếp Na, Mg, Cu theo dãy tăng dần tính khử của kim loại

b) Giải thích vì sao Na và Mg tác dụng được với nước.

Answer 1

a) Ta có: $E_{N a^{+} / N a}^0=-2,713 \mathrm{~V}<E_{M g^{2+} / M g}^0=-2,356 \mathrm{~V}<E_{C u^{2+} / \mathrm{Cu}}^0=0,34 \mathrm{~V}$

Do đó tính khử của kim loại $\mathrm{Na}>\mathrm{Mg}>\mathrm{Cu}$.
Sắp xếp theo dãy tăng dần tính khử của kim loại là: $\mathrm{Cu}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Na}$.
b) Ta có thế điện cực chuẩn của Na và Mg đều nhỏ hơn $E_{2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} / 2 \mathrm{OH}^{-}+\mathrm{H}_2}=-0,413 \mathrm{~V}$ ở $\mathrm{pH}=7$. Do đó, Na và Mg đều tác dụng được với nước.