Question

Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí CH4 và C2H2 cần phải dùng 67.2ml khí oxi.

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí có trong hỗn hợp?

Answer 1

\(PTHH: CH4+2O2-t^o-> CO2 + 2H2O \)(1)

\(2C2H2+5O2-t^o->4CO2+2H2O\)(2)

n hỗn hợp khí = \(\dfrac{0,028}{22,4}=0,00125(mol)\)

Gọi a là nCH4, b là nC2H2

Ta có \(a+b=0,00125\) (I)

n O2 cần dùng \(= \dfrac{0,0672}{22,4}=0,003(mol)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nO2 = (2a+2,5b) mol\)

\(<=> 2a+0,25b=0,003\) (II)

Giai hệ phương trình (I) và (II)

\(<=> \begin{cases} a=0,00025\\b=0,001 \end{cases}\)

%mCH4 = \(\dfrac{0,00025.16.100}{0,00025.16+0,001.26}=13,33\)%

=> %mC2H2 = 100% - 13,33% = 86,66%

Answer 2

CH₄ + 2O₂ =t^o=> CO₂ + 2H₂O

1--------2------------1--------2

x--------2x

2C₂H₂ + 5O₂ =t^o=> 4CO₂ + 2H₂O

2------------5-----------4----------2

y-----------5/2y

n_O2= \(\dfrac{v}{22.4}\)=\(\dfrac{0.0672}{22.4}\)=0.003 mol

gọi x,y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂ (x,y >0)

ta có:

v_CH4 + v_C2H2 = 0.028

22.4x +22.4y = 0.028 (1)

ta có n_O2=0.003 => 2x +5/2y =0.003 (2)

từ (1) và (2)=> ta có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}22.4x+22.4y=0.028\\2x+\dfrac{5}{2}y=0.003\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.00025\\y=0.001\end{matrix}\right.\)

m_CH4=n *M =0.00025 * 16 =0.004 g

m_C2H2=n* M =0.001 *26=0.026 g

=> m_{hỗn hợp}=m_CH4 + m_C2H2 =0.004+0.026=0.03 g

vậy%m_CH4=\(\dfrac{0.004\cdot100}{0.03}\)=13.3%

=>%m_C2H2=100% - 13.3% =86.7%

Answer 3

giúp mình với :D mình c/ơn nhiều