Question

Đốt cháy 13,44 lít khí A gồm C₂H_4, C₂H₂ được sản phẩm B. Cho B đi qua Ca(OH)₂ dư sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình nặng hơn trước 67,2g và có kết tủa trong bình.

a/ Tính khối lượng kết tủa

b/ Tính thành phần phần trăm thể tích các khí có trong A

- Có anh chị nào giỏi hóa giúp em với ạ -

Answer 1

a,n _A =\(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

C2H4 + 3O2 -> 2CO2+2H2O (1)

x..........................................2x (mol)

C2H2 + \(\dfrac{5}{2}\)O2 -> 2CO2 + H2O (2)

y...........................................y (mol)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (3)

1,2................................1,2

Từ (1) và (2) ==> 2.n A =n CO2 = 2.0,6=1,2(mol)

==> m CaCO3 = 1,2.100=120 (g)

b, gọi n C2H4 = x (mol), n C2H2 = y (mol)

ta có m tăng = m CO2 + mH2O

==> mH2O = 67,2- 1,2.44=14,4(g)

==> n H2O =0,8 (mol) ==> 2x+ y =0,8

mà x+ y=0,6

do đó giải ra x=0,2 (mol), y= 0,4(mol)

==> %n C2H4 = %VC2H4 = \(\dfrac{0,2}{0,6}.100\%=33,33\%\)

==> % VC2H2 = 66,67%