PTHH:
\(2Al+3S--to->Al_2S_3\)
1____ 1,875_________0,5
=>\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{75}{150}=0,5\left(mol\right)\)
=>\(n_{Al}=\dfrac{27}{27}=1\left(mol\right)\)
=>\(n_S=\dfrac{60}{32}=1,875\left(g\right)\)
Theo PT : => \(n_{Al}=2n_{Al_2S_3}=0,5.2=1\left(mol\right)\) =>Al hết , S dư
=>Tính theo Al => tính khối lượng các chất trong phản ứng
=> m của sp=m phản ứng
=> đúng vs định luận bảo toán
hòa tan hoàn toàn 5,1 g hỗn hợp nhôm và magie vaod dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 5,6 l khí h2 ở đktc.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại. Từ đó suy ra % khối lượng mỗi kim loại
b) Tính khối lượng HCl đã dùng trong phản ứng.
c) Tính khối lượng hỗn hợp muối sau phản ứng.
PT: Al + HCl -) AlCl3 + H2
Mg + HCl -) MgCl2 + H2
Hiđro clorua (HCl) là một chất khí được dùng để sản xuất axit clohiđric (một trong các axit được dùng phổ biến trong phòng thí nghiệm). Trong công nghiệp, hiđro clorua được điều chế bằng cách đốt khí hiđro trong khí clo. Tính thể tích khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn ) cần dùng để phản ứng vừa đủ với 67,2 lít khí hiđro ( ở đktc) và khối lượng khí hiđro clorua thu được sau phản ứng.
Nêu các bước giải bài toán theo phương trình hoá học.
Hiđro clorua (HCl) là một chất khí được dùng để sản xuất axit clohiđric (một trong các axit được dùng phổ biến trong phòng thí nghiệm). Trong công nghiệp, hiđro clorua được điều chế bằng cách đốt khí hiđro trong khí clo. Tính thể tích khí clo (ở điều kiện tiêu chuẩn ) cần dùng để phản ứng vừa đủ với 67,2 lít khí hiđro ( ở đktc) và khối lượng khí hiđro clorua thu được sau phản ứng.
Nêu các bước giải bài toán theo phương trình hoá học.
bài 1: trộn 4,8g bột R với 6,4g bột lưu huỳnh có dư, nung hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được sản phẩm là RS
a, viết PTHH
b, Tìm R và tính khối lượng của RS
1 loại thép có chứa 98% là sắt được điều chế = cách cho Fe2O3 tác dụng với H2 sao phản ứng thu được Fe và H2O tính khối lượng của Fe2O3 và thể tích khí hidro cần điều chế 10kg thép loại trên
hỗn hợp A gồm Fe và Cu có khối lượng là 12g hòa tan A trong HNO3 nóng dư thu được hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 tỷ khối của B với H2 là 18 dung dịch sau pư cho tác dụng với NH3 dư lọc kết tủa được duung dịch D nung kết tủa ở không khí đến khối lượng ko đổi thu đc 8g chất rắn
a) tính %m từng chất trong hỗn hợp ban đầu
b) tính thể tích hỗn hợp khí thoát ra ở đktc
c) cho 1 chất nguyên chất tác dụng với D thấy khí thoát ra hỏi chất đó là chất gì viết phương trình phản ứng
Hợp chất nhôm sunfua có thành phần gồm 36% Al và 64% S
a) tìm công thức hóa học của hợp chất
b) Viết phương trình hóa học tạo thành hợp chất nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là Al và S
c) Có 5.4 g Al tác dụng với 10g S
-Hỏi chất nào còn dư sau phản ứng
-Tính khối lượng hợp chất sinh ra
Bài 17. Có 1,5 gam hỗn hợp bột các kim loại Fe, Al, Cu. Chia hỗn hợp thành hai phần bằng nhau:
Phần I: Cho tác dụng với dd HCl dư, phản ứng xong, còn lại 0,4 gam chất rắn không tan và thu được 896
ml khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Xác định thành phần định tính và
định lượng của chất rắn A.
Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao . Sau phản ứng , thu được chất rắn chỉ là các kim loại , lượng kim loại này được cho phản ứng với đ H2SO4 loãng ( lấy dư ) , thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan
a) Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?
b ) Lượng khí sản phẩm trên nếu chuyển thành tinh bột qua quá trình quang hợp của cấy xanh theo sơ đồ phản ứng : CO2 + H2O ----> ( -C6H10o5-)n + O2
