Nước clo không bảo quản được lâu vì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận, clo tác dụng từ từ với nước đến hết.
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 38: Cân bằng hóa học
Các câu hỏi tương tự
27. Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) có DHo 0 Hãy cho biết cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích) với các thay đổi sau: a) Cho thêm SO2; b) Giảm SO3; c) Tăng nhiệt độ phản ứng; d) Giảm thể tích bình phản ứng.
28. Trộn 0,292 mol H2(k), 0,292 mol I2 và 3,96 mol HI (k) vào một bình dung tích 2 lít ở 430°C xảy ra phản ứng sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k), KC 54,3 ở 430°C. a) Hỏi chiều của phản ứng này? (so sánh thương số phản ứng QC với hằng số cân bằng KC) b) Tính nồng độ c...
Đọc tiếp
27. Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k) có DHo < 0 Hãy cho biết cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích) với các thay đổi sau: a) Cho thêm SO2; b) Giảm SO3; c) Tăng nhiệt độ phản ứng; d) Giảm thể tích bình phản ứng.
28. Trộn 0,292 mol H2(k), 0,292 mol I2 và 3,96 mol HI (k) vào một bình dung tích 2 lít ở 430°C xảy ra phản ứng sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k), KC = 54,3 ở 430°C. a) Hỏi chiều của phản ứng này? (so sánh thương số phản ứng QC với hằng số cân bằng KC) b) Tính nồng độ các khí lúc đạt tới trạng thái cân bằng.
29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu.
giai giùm các bạn?
Câu 1: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: a) NH3 + O2 → NO + H2O b) PH3 + O2 → P2O5 + H2O c) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr d) Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O e) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
Đọc tiếp
Câu 1: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) NH3 + O2 → NO + H2O
b) PH3 + O2 → P2O5 + H2O
c) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
d) Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
e) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu.
30. Liều thông thường paracetamol hạ sốt cho trẻ sơ sinh là 10 mg/kg trọng lượng cơ thể. Sau 4 giờ, nồng độ này giảm còn 2 mg/kg. Nếu sự đào thải paracetamol ra khỏi cơ thể xảy ra theo phản ứng bậc 1,...
Đọc tiếp
29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu.
30. Liều thông thường paracetamol hạ sốt cho trẻ sơ sinh là 10 mg/kg trọng lượng cơ thể. Sau 4 giờ, nồng độ này giảm còn 2 mg/kg. Nếu sự đào thải paracetamol ra khỏi cơ thể xảy ra theo phản ứng bậc 1, hãy tính hằng số tốc độ của quá trình đào thải paracetamol theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 .
25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,33. Ở 25°C, phản ứng kết thúc sau 2 giờ. Dựa vào quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, cho biết sau bao lâu phản ứng kết thúc nếu tiến hành phản ứng ở 80°C.
27. Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) có DHo 0 Hãy cho biết cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích) với các thay đổi sau:
a) Cho thêm SO2;
b) Giảm SO3;
c) Tăng nhiệt độ phản ứng;
d) Giảm thể tích bình phản ứng
giúp e với mọi người ơi thank mọi người trước ạ
Đọc tiếp
25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,33. Ở 25°C, phản ứng kết thúc sau 2 giờ. Dựa vào quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, cho biết sau bao lâu phản ứng kết thúc nếu tiến hành phản ứng ở 80°C.
27. Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k) có DHo < 0 Hãy cho biết cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích) với các thay đổi sau:
a) Cho thêm SO2;
b) Giảm SO3;
c) Tăng nhiệt độ phản ứng;
d) Giảm thể tích bình phản ứng
giúp e với mọi người ơi thank mọi người trước ạ
1. Viết PT điều chế HCl (khí hidro clorua) trong phòng thí nghiệm
2. Viết PT điều chế HCl (khí hidro clorua) trong công nghiệp?
3. Viết PT điều chế nước gia-vel từ muối ăn (NaCl) và nước?
4. Viết PT điều chế nước clorua vôi từ Ca(OH)2 và Cl2?
5. Viết PT điều chế kali clorat từ KOH và Cl2?
6. Viết PT điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
7. Viết PT điều chế Clo trong công nghiệp?
8. Viết PT điều chế hidro florua từ CaF2 và H2SO4đ ?
9. Viết PT điều chế trực tiếp Br2 từ NaBr?
10. Viết PT điều ch...
Đọc tiếp
1. Viết PT điều chế HCl (khí hidro clorua) trong phòng thí nghiệm
2. Viết PT điều chế HCl (khí hidro clorua) trong công nghiệp?
3. Viết PT điều chế nước gia-vel từ muối ăn (NaCl) và nước?
4. Viết PT điều chế nước clorua vôi từ Ca(OH)2 và Cl2?
5. Viết PT điều chế kali clorat từ KOH và Cl2?
6. Viết PT điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
7. Viết PT điều chế Clo trong công nghiệp?
8. Viết PT điều chế hidro florua từ CaF2 và H2SO4đ ?
9. Viết PT điều chế trực tiếp Br2 từ NaBr?
10. Viết PT điều chế trực tiếp I2 từ NaI?
trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số sặp oxi hóa khử được sắp xếp như sau:
Al^{3+}/Al, Fe2+/Fe, NI2+/NI, Fe3+/Fe2+, Ag+ /Ag. hay cho biết
trong các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại nào phản ứng được với dung dịch muối Fe (III), kim loại nào có khả năng đẩy đucợ Fe ra khỏi dung dịch muối Fe (III). Viết các phương trình pư.
- Phản ứng giữa dd AgNO3 và dd Fe(NO3)2 có xảy ra ko? Nếu có hãy giải thích và viết phương tình pư
Đọc tiếp
trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số sặp oxi hóa khử được sắp xếp như sau:
\(Al^{3+}\)/Al, Fe2+/Fe, NI2+/NI, Fe3+/Fe2+, Ag+ /Ag. hay cho biết
trong các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại nào phản ứng được với dung dịch muối Fe (III), kim loại nào có khả năng đẩy đucợ Fe ra khỏi dung dịch muối Fe (III). Viết các phương trình pư.
- Phản ứng giữa dd AgNO3 và dd Fe(NO3)2 có xảy ra ko? Nếu có hãy giải thích và viết phương tình pư
28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) 4Fe(r) + 3CO2(k)
Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK).
Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).
29. Có thể điều chế NH3 (k) ở điều kiện chuẩn th...
Đọc tiếp
28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) = 4Fe(r) + 3CO2(k)
Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK).
Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).
29. Có thể điều chế NH3 (k) ở điều kiện chuẩn theo các phản ứng sau hay không:
NH4Cl (r) +NaOH (r) → NaCl (r) +H2O (k) + NH3 (k)
Cho biết: NH4Cl (r) NaOH (r) NaCl (r) H2O (k) NH3 (k)
(kcal/mol) −75,38 −102,3 −98,6 −57,8 −11
S_298^(o )(cal/mol) 22,60 15,30 17,40 45,13 45,97
Cho sắt tác dụng với 100ml dd HCl. Phản ứng thu đượ 3,36l H2 (đktc)
a, Viết pthh xảy ra
b, Tính khối lượng sắt đã phản ứng
c, Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng
18. Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2 HI (k) a) Viết biểu thức của định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng trên, biết rằng bậc phản ứng riêng của phản ứng theo H2 và I2 đều bằng 1. b) Ở 508o C nếu nồng độ của H2 là 0,04 M và I2 là 0,05 M thì tốc độ của phản ứng là 3,2.10−4 mol/l.s. Nếu nồng độ đầu của mỗi chất đều bằng 0,04 M thì cần bao lâu để 50% lượng H2 phản ứng? c) Tốc độ phản ứng thay đổi ra sao khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi nhưng nhiệt độ của hệ vẫn giữ nguyên không đổi? 19. Khi t...
Đọc tiếp
18. Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) = 2 HI (k) a) Viết biểu thức của định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng trên, biết rằng bậc phản ứng riêng của phản ứng theo H2 và I2 đều bằng 1. b) Ở 508o C nếu nồng độ của H2 là 0,04 M và I2 là 0,05 M thì tốc độ của phản ứng là 3,2.10−4 mol/l.s. Nếu nồng độ đầu của mỗi chất đều bằng 0,04 M thì cần bao lâu để 50% lượng H2 phản ứng? c) Tốc độ phản ứng thay đổi ra sao khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi nhưng nhiệt độ của hệ vẫn giữ nguyên không đổi? 19. Khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 243 lần. Hãy cho biết khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 80o C vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?
giải xô các cậu?