với yếu tố nhiệt độ thì giảm nhiệt độ vì đây là phản ứng tỏa nhiệt vì giảm nhiệt độ phản ưng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt
với áp suất : tăng áp suất vì vế trái có 4 phân tử khí vế phải có 2 phân tử khí khi tăng áp suất là chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí
tăng nồng độ N2 hoặc H2 hoặc tăng cả hai vì khi làm như vậy tốc độ phản ứng sẽ xảy ra theo chiều làmtăng nộng độ chất đó
xét phản ứng thuận nghịch sau :
H2(khí) + I2(khí) \(\leftrightarrow\) 2HI(khí) , \(\Delta\) H = -10,55KJ/mol
Nồng độ các chất lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 độ C như sau : [\(_{H_2}\)] = [\(I_2\)] = 0, 107M ; [HI] = 0,786M
a. tính hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng ở 430 độ C
b. Khi phản ứng trên đã đạt trạng thấu cân bằng ở 430 độ C , nếu ta thay đổi áp suất của hệ thì có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng không ? giải thích
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 tạo thành 2NH3 (phản ứng thuận nghịch)
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 \(\Leftrightarrow\) 2NH3
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 tạo thành 2NH3 (phản ứng thuận nghịch)
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 ⇔ 2NH3
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
phản ứng trong bình kín giữa các chất khí sau đây : N2 + H2 ⇔ 2NH3
Hỏi tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất tăng 2 lần ? biết nhiệt độ của hệ không đổi .
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
C(r) + H2O(k) tạo thành CO(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ > 0 (1)
CO(k) + H2O(k) tạo thành CO2(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ < 0 (2).
Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
C(r) + H2O(k) tạo thành CO(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ > 0 (1)
CO(k) + H2O(k) tạo thành CO2(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) Δ < 0 (2).
Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :
C(r) + H2O(k) tạo thành CO(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) ΔH > 0 (1)
CO(k) + H2O(k) tạo thành CO2(k) + H2(k) (phản ứng thuận nghịch) ΔH < 0 (2).
Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
