Question

Cho 9.6 gam kim loại Mg tác dụng với 600ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,5M đến khi phản ứng kết thúc.

a, Viết PTHH

b, Tính thể tích khí Hiđrô sinh ra ở đktc

c, Tính nồng dộ các chất trong dung dịch sau phản ứng(coi thể tích dung dịch không đổi)

Biết H=1 ; Cl=35,5 ; Zn=65

Answer 1

a,

Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂

_b,

n_{Mg = 0,4 mol}

ⁿH₂SO₄ = 0,3 mol

theo pt pứ : ⁿMg > ⁿH₂SO₄

ⁿH₂ = ⁿ H₂SO₄ = 0,3

^VH₂ = 0,3 . 22,4 = 6,72 l

CM_H2 = \(\dfrac{0,6}{0,3}\)= 2 M

CM_MgSO4 = \(\dfrac{0,6}{0,3}\) = M2

Answer 2

a, PT \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\times0,6=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy số mol của Mg dư là 0,1 mol

Theo PT ta có \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)