Question

Cho 6,5g Zn tác dụng với 300ml đ H₂SO₄ ( vừa đủ )
a) Viết PTHH xảy ra? Tính thể tích khí sinh ra ở đktc
b) Tính nồng độ Mol/l của dd H₂SO₄ cần dùng?
c) Tính nồng độ Mol/l của sản phẩm tạo thành sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) PTHH:

Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂ ^\(\uparrow\)

^{0,1...........0,1.........................0,1..........0,1(mol)}

=> V_{\(H_2\)} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

b) Ta có: V_{dd \(H_2SO_4\)} = 300 ml = 0,3 l

do đó: C_{M H2SO4} = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)

c) Ta có: Vdd H₂SO₄ = Vdd ZnSO₄ = 0,3 (l)

Suy ra: C_{M dd spu} = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)

Answer 2

a)n_Zn=6,5:65=0,1(mol)

Ta có PTHH:

Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

0,1......0,1.........0,1......0,1....(mol)

Theo PTHH:

\(n_{H_2}\)=0,1(mol)=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,1.22,4=2,24l

b)Theo PTHH:\(n_{H_2SO_4}\)=0,1(mol)

=>\(C_{M\left(ddH_2SO_4\right)}\)=0,1:0,3=0,333M

c)Theo PTHH:\(n_{ZnSO_4}\)=0,1(mol)

Vậy C_Mddsau=0,1:0,3=0,333M