Cho 1.36 gam hỗn hợp MG và Fe hào tan trong 100 ml dung dịnh CuSO4. Sau phản ứng nhận được dung dịch A và 1,84 gam chất rắn B gồm 2 kim loại. Thêm dung dịch NaOH dư vào A rồi lọc kết tủa tách ra nung nóng trong không khí đến lượng không đổi nhận được chất rắn D có khối lượng 1,2 gam
a) Tính khối lượng Mg và Fe trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính CM của dung dịch CuSO4 cần dùng ?
Rắn B gồm 2 kim loại: Cu và Fe dư
Gọi nMg= a(mol); nFe p.ứ= b(mol); nFe dư= c(mol)
mhh=24a + 56b +56c=1,36(g) (1)
Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu
a -----> a --------> a -------> a (mol)
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
b----> b---------> b -----> b
mB=64a+64b+56c=1,84 (g) (2)
MgSO4 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + Na2SO4
a------------------------> a (mol)
FeSO4 + 2NaOH --> Fe(OH)2 --> Na2SO4
b----------------------->b (mol)
Mg(OH)2 -to--> MgO + H2O
a-------------->a (mol)
2Fe(OH)2 + \(\dfrac{1}{2}\)O2 -to--> Fe2O3 + 2H2O
b--------------------------->\(\dfrac{b}{2}\) (mol)
mD= 40a + 160.\(\dfrac{b}{2}\)= 1,2 (g) (3)
Giải (1),(2),(3)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,01\\c=0,01\end{matrix}\right.\)
mMg= 24. 0,01=0,24 (g)
mFe 56.(0,01+0,01)= 1,12 (g)
CM CuSO4=\(\dfrac{0,01+0,01}{0,1}=0,2\left(M\right)\)
