Question

Cho 13,5g Al vào dung dịch axit clohidric 36,5% thu được muối nhôm clorua và khí hidro.

a) Tính khối lượng dung dịch axit clohidric 36,5% đã dùng.

b) Tính nồng độ % của dung dịch muối tạo thành.

c) Tính V khí hidro xung quanh sinh ra.

 

Answer 1

^mAl = 13,5 : 27 = 0,5 ( mol )

 

PTHH :         2Al  +  6HCl   ---->   2AlCl₃  + 3H₂

mol :            0,5  ->  1,5                 0,5           0,75

^mHCl = 1,5 x 36,5 = 54,75 (g)

=> ^mdd HCl ( 36,5%) = 54,75 x 100 : 36,5 = 150 ( g )

b, ^mdd( sau p/ứ) = 13,5 + 150 - 0,75 x 2 = 162 ( g )

^mAlCl₃ = 133,5 x 0,5 = 66,75 (g)

=> C% AlCl₃ = 66,75 : 162 x 100 = 41,2 %

c, ^VH₂ = 0,75 x 22,4 = 16,8 (l)  

Answer 2

a. Ta có pt:          2Al            +           6HCl        ------->     2AlCl₃        +         3H₂   (1)

Theo pt:               54 g                        219g                       267g                      6g

Theo đề:             13,5g                      54,75g                    66,75g                   1,5g

=>m_dd=\(\frac{54,75.100\%}{36,5\%}=150\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{H_2O}=150-54,75=95,25\left(g\right)\)

Từ pt (1), ta có: \(C_{\%AlCl_3}=\frac{66,75}{95,25}.100\%=70,1\%\)

c. Từ pt (1), ta có: \(n_{H_2}=\frac{1,5}{2}=0,75\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)

Answer 3

Bạn có thể giảng cho mình câu b) được không

Answer 4

câu b , tính phàn dung dịch sau phản ứng, phải lấy hai đại lượng đầu bài cho ban đầu, và tìm được, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, vì H₂ là khí bay lên nên khối lượng dung dịch sau phản ứng phải trừ đi khối lượng của H₂