Question

Câu 1 : Trong tự nhiên , Sb có 2 đồng vị , biết đồng vị ^121₅₁Sb chiếm 62% có A trung bình = 121,76.Xác định nguyên tử khối và viết kí hiệu ccủa đồng vị thứ 2

Câu 2 : Mg có 2 đồng vị ; ²⁴₁₂Mg chiếm 80% ; A_Mg= 24,2. Hãy viết kí hiệu , cấu hình e của đồng vị thứ 2

Answer 1

Câu 1:

Đặt đồng vị thứ hai là: \(^a_{51}Sb\)

\(\Rightarrow\%_{^aSb}=100\%-62\%=38\%\)

Mà \(\overline{A}=121,76\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{121.62+a.38}{100}=121,76\)

\(\Rightarrow a=123\)

Vậy nguyên tử khối của đồng vị thứ hai mà 123

Kí hiệu: \(^{123}_{51}Sb\)

Answer 2

câu 2: phần trăm của đồng vị thứ 2 = 100% - 80%=20%. Gọi x là đồng vị thứ 2

AMg = 24*80+x*20/100

24,2=24*80+x*20/100

suy ra 2420=1920+20x

vậy x=25