Question

Câu 1.

1. Tính tỷ số nồng độ mol/l của bazơ liên hợp và axit trong dung dịch đệm:

a. CH₃COONa và CH₃COOH có pH = 7

b. NaNO₂ và HNO₂ có pH = 2,95

2. Tính số gam CH₃COONa cần thêm vào 500ml dung dịch CH₃COOH 0,2M để được dung dịch có pH = 5

3. Tính số gam CH₃COONa và thể tích dung dịch CH₃COOH 5M cần dùng để được dung dịch 1 lít dung dịch đệm chứa 0,2 mol CH₃COOH 0,1M và HCOOH xM. Xác định x để pH của dung dịch = 2,72.

Câu 2.

1. Tính độ điện lý của dung dịch CH₃NH₂ 0,01M. Độ điện ly thay đổi như thế nào khi

- Pha loãng dung dịch 50 lần.

- Khi có mặt NaOH 0,001M.

- Khi có mặt CH₃COOH 0,001M.

- Khi có mặt HCOONa 1M.

2. Cho dung dịch H₂S 0,1M. Biết Ka₁ = 10^-7 ; Ka₂ = 1,3.10^-13

a. Tính pH của dung dịch.

b. Tính nồng độ mol/l của các ion HS^-, S^2- trong dung dịch.

Câu 3:

1. Cho các dung dịch sau: dung dịch A ( dung dịch NaHCO₃); dung dịch B ( dung dịch NaH₂PO₄ ); dung dịch C ( dung dịch Na₂HPO₄). Hãy xét môi trường của 3 dung dịch này

Biết H₂CO₃ có Ka₁ = 4,5.10^-7; Ka₂ = 4,8.10^-11 và H₃PO₄ có K₁ = 8.10^-3, K₂ = 6.10^-8, K₃ = 4.10^-12

2. Xác định môi trường của dung dịch (NH₄)₂CO₃.