Bài tập 1 : cho 5,9g hỗn hợp kim loại gồm nhôm và magie tác dụng với HNO3 đặc nguội thu được 4,48l khí màu nâu đỏ đktc . Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu . Mặt khác khi hòa tan hỗn hợp kim loại trên và dd H2SO4 loãng dư thì thấy thoát ra bao nhiêu lít khí ở 27 độ C 2,5 atm
Bài tập 2: cho toàn bộ 30g hỗn hợp Cu và CuO và 1,5l HNO3 loãng 1M đun nóng khấy đều biết HNO3 lấy dư đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 6,72l khí NO đktc
A. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
B. Khối lượng muối sau phản ứng và số mol HNO3 sau phản ứng
Giải nhanh giùm mình ạ
1.
Al; Cr; Fe bị thụ động trong HNO3 đặc nguội nên chỉ có Mg phản ứng:
Mg + 4HNO3 \(\rightarrow\)Mg(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Ta có: nNO2=\(\frac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol \(\rightarrow\) nMg=\(\frac{1}{2}\)nNO2=0,1 mol
\(\rightarrow\) mMg=0,1.24=2,4 gam \(\rightarrow\)mAl=5,9-2,4=3,5 gam\(\rightarrow\)nAl=\(\frac{7}{54}\) mol
Cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 +\(\frac{3}{2}\) H2
Ta có: nH2=nMg +1,5nAl=\(\frac{53}{130}\)mol
Ta có: pV=nRT với T=27+273=300 độ K
T=0,082
\(\rightarrow\)2,5.V=\(\frac{53}{180}\) .300.0,082 \(\rightarrow\) V=2,8973 lít
2.
Gọi số mol Cu là x; CuO là y
\(\rightarrow\)64x+80y=30
3Cu + 8HNO3 \(\rightarrow\) 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
CuO + 2HNO3\(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + H2O
Ta có: nNO=\(\frac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol; nHNO3=1,5 mol
\(\rightarrow\)nNO=\(\frac{2}{3}\)x=0,3 \(\rightarrow\) x=0,45 mol\(\rightarrow\) y=0,015 mol
mCu=0,45.64=28,8 gam \(\rightarrow\) %Cu=96% \(\rightarrow\) %CuO=4%
Ta có muối tạo ra là Cu(NO3)2 0,455 mol \(\rightarrow\) mCu(NO3)2=85,54 gam
nHNO3 phản ứng=nNO +2nCu(NO3)2=0,455.2+0,3=1,21 mol
\(\rightarrow\) nHNO3 dư=1,5-1,21=0,29 mol
