Question

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 18,8g hỗn hợp A chứa H2S và C3H8O ta thu được 17,92 lít hỗn hợp CO2 và SO2. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

Bài 2: Để đốt cháy hết 10 lít CH4 ta dùng 16 lít hỗn hợp khí G gồm O2 và O3. Tính % thể tích của G.

Answer 1

Câu 1:

Gọi x là số mol H2S và y là số mol C3H8O

\(\left\{{}\begin{matrix}34x+60y=18,8\\x+3y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H2S}=6,8\left(g\right)\Rightarrow\%_{H2S}=36,17\%\)

\(\Rightarrow\%_{C3H8O}=100\%-36,17\%=68,83\%\)

Câu 2:

Gọi a là mol O2; b là mol O3

\(n_G=\frac{5}{7}\Rightarrow a+b=\frac{5}{7}\left(1\right)\)

\(n_{CH4}=\frac{25}{56}\left(mol\right)\)

Bảo toàn e: \(8n_{CH4}=4n_{O2}+6n_{O3}\)

\(\Rightarrow4a+6b=\frac{25}{7}\left(2\right)\)

(1)(2)=> a= b= 5/14

Vậy %O2= %O3= 50%