7)Cho 5,6 gam nhôm sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohidric thu muối sắt (2) clorua và khí hidro.
A, Viết PTHH của phản ứng xảy ra
B, Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)
C, Tính số mol muối sắt (2) clorua tạo thành ?
8) Cho 9.2 gam natri vào nước (dư)
A, Viết PTPƯ xảy ra
B, Tính thể tích khí thoát ra (đktc)
C,Tính khối lượng của hợp chất bazơ tạo thành
9) Phân biệt các hóa hóa chất ở dạng lỏng: nước, dung dịch axit clohidric, dung dịch
natri hidroxit
10) Phân biệt các chất khí đựng trọng lọ riêng biệt hidro, oxi, không khí
p/s: các chép ra máy cũng được nha, không cần tốn giấy chép ^_^
9) - Đánh dấu, lấy một ít làm mẫu thử
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ mẫu làm quỳ tím hóa xanh : NaOH
+ mẫu làm quỳ tím hóa đỏ : HCl
+ mẫu ko làm quỳ tím đổi màu: H2O
10.
- Lấy mẫu thử và đánh dấu
- Nung nóng các mẫu thử với CuO
+ Mẫu thử xuất hiện chất rắn màu đỏ chất ban đầu là H2
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là O2 và không khí (I)
- Cho que đóm vào nhóm I
+ Mẫu thử bùng cháy chất ban đầu là O2
+ Mẫu thử làm que đóm tắt chất ban đầu là không khí
8.
nNa = 0,4 mol
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
0,4.......0,4.............0,4..........0,2
⇒ VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
⇒ mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)
7.
nFe = 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Đặt tỉ lệ ta có
0,1 < \(\dfrac{0,4}{2}\)
⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
⇒ nFeCl2 = 0,1 mol
câu 1:a) PT: 2Al + 6 HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b) ta có: nAl= \(\dfrac{5,6}{27}\)= 0,21(mol)
Lập tỉ số tìm chất dư: \(\dfrac{0,21}{2}:\dfrac{0,4}{6}\Leftrightarrow0,105:0,06\)
\(\Rightarrow\)al dư, hcl hết. tính toán theo hcl
nH2= \(\dfrac{0,4\cdot2}{6}\)= 0,13(mol)
\(\Rightarrow\)mH2= n*22,4= 0,13*22,4=2,912(l)
câu 9 :
- Lấy ra mỗi hóa chất một ít cho vào 3 ống nghiệm đánh số từ 1 đến 3
- Cho giấy quỳ tím vào 3 ống nghiệm :
+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ là dung dịch axit clohidric
+ Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển màu xanh là dung dịch natri hidroxit
+ Chất lỏng còn lại không làm quỳ tím chuyển màu là nước
