Question

1, Hòa tan 1 lượng quặng boxit chứa 10% tạp chất bằng dung dịch NaOH 5M , thu đc 18,45 gam muối
a, Tính thể tích dd NaOH cần dùng
b, Tính khối lượng quặng đã lấy
2, Cho 204 dung dịch HCl tác dụng hết với 1 lượng sắt , thu được 6,72 lít khí Hidro (đktc)
a , Tính khối lượng sắt phản ứng
b, Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng , biết d HCl = 1.02g/ml
3, Cho 400 ml dung dịch HCl 0.5M tác dụng với 50g dd NaOH 40% sau pahnr ứng thu đc 600 ml dd A
a, Tính nồng độ mol của dd A
b, để trung hòa hết chất dư trong dd A cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH KOH 1M hoặc HCl 1M

Answer 1

1.

Al₂O₃ + 2NaOH -> 2NaAlO₂ + H₂O (1)

n_NaAlO2=0,225(mol)

Từ 1:

n_NaOH=n_NaAlO2=0,225(mol)

n_al2O3=\(\dfrac{1}{2}\)n_NaAlO2=0,1125(mol)

V dd NaOH=0,225:5=0,045(lít)

m_Al2O3=0,1125.102=11,475(g)

m_quặng=11,475.110%=12,6225(g)

Answer 2

2) nH2=6.72/22.4=0.3mol

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

(mol)0.3 0.6 0.3

a) mFe=0.3*56=16.8g

b)VddHCl = m/D=204/1.02=200ml = 0.2l

CM HCl = n/V=0.6/0.2=3M

Answer 3

nHCl = 0.4*0.5=0.2mol

mNaOH=40*50/100=20

nNaOH=20/40=0.5mol

HCl + NaOH -> NaCl2 + H2O

(mol) 1 1

(mol) 0.2 0.5

Lập tỉ lệ: 0.2/1<0.5/1. Vậy NaOH dư

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

(mol) 0.2 0.2 0.2

a)nNaOH dư = 0.5-0.2=0.3mol

CM NaOH dư=0.3/0.6=0.5M

CM NaCl = 0.2/0.6=0.33M

b) NaOH + HCl -> NaCl + H2O

(mol) 0.3 0.3

VHCl = n/ CM = 0.3/1=0.3(l)