1) Cho 5,6 lít khí SO2(đktc) tác dụng với 100ml dd KOH 2M. Phản ứng xả ra hoàn toàn
a) Xác định muối thu được, viết phương trình phản ứng
b) Tính khối lượng muối thu được?
2) Cho 11,0 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 8,96 lít khí (đktc)
a) vết các phương trình phản ứng xảy ra
b) tính phần % khối lượng mỗi kim loại trên trong hỗn hợp?
c) cùng cho lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc?
Bài 1:
nSO2 = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 (mol)
nKOH = CM.V = 0.1 x 2 = 0.2 (mol)
nKOH/nSO2 = 0.2/0.25 < 1 => tạo thành muối axit
SO2 + KOH => KHSO3
Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.25/1 ==> SO2 dư, KOH hết ==> nSO2 pứ = nKOH = nKHSO3
Khối lượng muối thu được:
mKHSO3 = n.M = 0.2 x 120 = 24 (g)
Bài 2:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
nH2 = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)
Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Al và Fe
Theo đề bài và phương trình, ta có:
27x + 56y = 11; 1.5x + y = 0.4
Suy ra: x = 0.2; y = 0.1
==> mAl = n.M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)
mFe = n.M = 0.1 x 56 = 5.6 (g)
%Al = 5.4 x 100 / 11 = 49.09%
%Fe = 5.6 x 100 / 11 = 50.91%
c/ 2Al + 6H2SO4đ,n => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4đ,n => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
nAl = 0.2 (mol), nFe = 0.1 (mol)
nSO2(1) = 0.3 (mol), nSO2(2) = 0.15 (mol)
===> nSO2 = 0.45 (mol)
====> VSO2 = nx22.4 = 0.45 x 22.4 = 10.08 (l)
