Chỉ cần chia hết cho 9 thì chia hết cho 3 và 9

a)%M+%O=100%

->60%+%O=100%

->%O=100%-60%=40%

Gọi CTHH là MxOy-> hóa trị của M là 2y/x->2y/x có thể nhận các giá trị 1,2,3,4,5,6,7,8/3

%M/%O=60%/40%=3/2

Mm.x/Mo.y=Mm.x/16y

                      =3/2

->Mm=24y/x=2y/x.12

+)2y/x=1->Mm=12

+)2y/x=2->Mm=24

+)2y/x=3->Mm=36

+)2y/x=8/3->Mm=32

+)2y/x=4->Mm=48

+)2y/x=5->Mm=60

+)2y/x=6->Mm=72

+)2y/x=7->Mm=84

-->CTHH:MgO

b)hóa trị của M là 2

gọi số ti vi đêm bày bán là :x(x>0);

theo bài ra ta có:

\(6x=10\left(x-2\right)\)

\(\Leftrightarrow4x=20\)

\(\Leftrightarrow x=5\)

Vì số ti vi được bày bán bằng \(1/7\) số ti vi nhập về

Vậy số ti vi nhập về là:7.5=35(tv)

Gọi khối  lượng KNO3 tách ra là a

Khối lượng của dung dịch ở 85°C là

mdd=mct+mH2O

         =450+500=950(g)

mdd sau khi tách là

950-a(g)

mKNO3 có trong dung  dịch sau khi tách là

450-a(g)

Ở 20°C 100 g H2O hòa tan 32 g KNO3 để tạo 132 g dung dịch bão hòa

Hay 100 g H2O hòa tan 450-a g KNO3 để tạo

950-a g dung dịch bão hòa

->32.(950-a)=132.(450-a)

->30400-32a=59400-132a

->132a-32a=59400-30400

->100a=29000

->a=290

Vậy khối lượng KNO3 tách ra là 290 g 

a)Al(NO3)3

Ý nghĩa hóa học:

-Nhôm nitrat do 3 nguyên tố là Al ,N và O tạo ra

-Có 1 nguyên tử nhôm,3 nguyên tử nitơ và 9 nguyên tử oxi trong 1 phân tử Al(NO3)3

-Phân tử khối bằng 

27+3.14+9.16=213(đvC)

b)BaSO4

Ý nghĩa hóa học

-Bari sunfat do 3 nguyên tố tạo ra là Ba,S và O

-Có 1 nguyên tử Bari,1 nguyên tử lưu huỳnh  và 4 nguyên tử oxi trong 1 phân tử BaSO4

-Phân tử khối bằng

137+32+16.4=233(đvC)

c)Mg(OH)2

Ý nghĩa hóa học

-Magiê hiđroxit do 3 nguyên tố là Mg,O và H tạo

ra

-Có 1 nguyên tử Magiê,2 nguyên tử oxi và 2 nguyên tử hiđro trong 1 phân tử Mg(OH)2

-Phân tử khối bằng

24+16.2+1.2=58(đvC)

3/15+3/35+3/63+...+3/9603

=3/3.5+3/5.7+3/7.9+...+3/97.99

=3/2.(2/3.5+2/5.7+2/7.9+...+2/97.99)

=3/2.(1/3-1/5+1/5-1/7+1/7-1/9+...+1/97-1/99)=3/2.(1/3-1/99)

=3/2.32/99

=16/33

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

Khối lượng của HCl là

mct=(mdd.C%):100%

         =(100.29,2%):100%

          =29,2(g)

Số mol của HCl là

n=m/M=29,2/36,5

              =0,8(mol)

Số mol của Zn là

n=m/M=39/65=0,6(mol)

So sánh

nZn bđ/pt=0,6/2>

nHCl bđ/pt=0,8/2

->Zn dư tính theo HCl

Số mol của ZnCl2 là

nZnCl2=1/2nHCl

              =1/2.0,8=0,4(mol)

Khối lượng của ZnCl2 là

m=n.M=0,4.136=54,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=1/2nHCl=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.m=0,4.2=0,8(g)

Sau phản ứng Zn dư

Số mol Zn phản ứng là

nZn=1/2nHCl=1/2.0,8

         =0,4(mol)

Khối lượng Zn dư là

m=n.M=(0,6-0,4).65=13(g)

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

Khối lượng của H2SO4 là

mct=(mdd.C%):100%

        =(200.19,6%):100%

         =39,2(g)

Số mol của H2SO4 là

n=m/M=39,2/98=0,4(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của Zn là

m=M.n=65.0,4=26(g)

Số mol của ZnSO4 là

nZnSO4=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,4.161=64,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.M=0,4.2=0,8(g)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là

200+26-0,8=225,2(g)

C% của muối sau phản ứng là

C%=(mct/mdd).100%

      =(64,4/225,2).100%

       =28,6%

a) (1,1x-9).2/5=80%=4/5

1,1x-9=4/5:2/5=4/5*5/2=2

1,1x=2+9

1,1x=11

x=11/1,1

x=10