Dạng 13 : Bài tập về đồng và hợp chất của đồng

Trường hợp xảy ra phản ứng là :

1. \(Cu+Pb\left(NO_3\right)_2\) (loãng ) \(\rightarrow\)
2. \(Cu+HCl\) (loãng) \(\rightarrow\)
3. \(Cu+HCl\)  (loãng) \(+O_2\rightarrow\)
4. \(Cu+H_2SO_4\) (loãng) \(\rightarrow\)

CHo 0,448 lít \(NH_3\) (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là :

1. 12,37%
2. 14,12%
3. 85,88%
4. 87,63%

Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch \(NH_3\) đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch mầu xanh thẫm. Chất X là :

1. Cu
2. CuO
3. Fe
4. FeO

Cho các dung dịch loãng :

(1) \(FeCl_3\)

(2) \(FeCl_2\)

(3) \(H_2SO_4\)

(4) \(HNO_3\)

(5) hỗn hợp \(HCl;NaNO_3\)

Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là :

1. 1, 2, 3
2. 1, 3, 5
3. 1, 3, 4
4. 1, 4, 5

Nung 6,58 gam \(Cu\left(NO_3\right)_2\) trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng :

1. 2
2. 3
3. 4
4. 1

Hòa tan m gam Cu vào 0,2 lít dung dịch X gồm \(HNO_30,2M;H_2SO_40,2M\), phản ứng tạo ra sản phẩm khử duy nhất NO. Giá trị lớn nhất của m là :

1. 0,96 gam
2. 4,8 gam
3. 2,88 gam
4. 6,4 gam

1. \(V_2=1,5V_1\)
2. \(V_2=2V_1\)
3. \(V_2=2,5V_1\)
4. \(V_2=V_1\)

Cho các phản ứng :

(1) \(Cu_2S+Cu_2O\underrightarrow{t^0}\)

(2) \(Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^0}\)

(3) \(CuO+CO\underrightarrow{t^0}\)

(4) \(CuO+NH_3\underrightarrow{t^0}\)

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là :

1. 3
2. 2
3. 1
4. 4

Dung dịch không thể hòa tan Cu là :

1. dung dịch \(FeCl_2\) có hòa tan \(NaNO_3\)
2. dung dịch HCl có sục \(O_2\)
3. dung dịch \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\)
4. dung dịch HCl có hòa tan \(NaNO_3\)

Cho các dung dịch riêng biệt : \(FCl_3;HNO_3\) đặc nguôi; (hỗn hợp \(NaNO_3\) và \(HCl\) ); \(HNO_3\) loãng; \(HNO_3\) đặc, nóng; \(Fe\left(NO_3\right)_2\). Số dung dịch có thể hòa tan được kim loại Cu là :

1. 5
2. 2
3. 3
4. 4

Hỗn hợp rắn X gồm \(Al;Fe_2O_3\) và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch :

1. NaOH (dư)
2. HCl (dư)
3. \(AgNO_3\) (dư)
4. \(NH_3\) (dư)

Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch \(HNO_3\) đặc, nóng thu được 1,344 lít khí \(NO_3\) (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí \(NH_3\) (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là :

1. 21,95% và 0,78
2. 78,05% và 2,25
3. 21,95% và 2,25
4. 78,08% và 0,78

Cho 21 gam hỗn hợp bột X gồm Al, Cu vào dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) đến khi ngừng thoát khí, thu được 16,8 lít \(H_2\) (ở đktc) và còn lại chất rắn Y. Hòa tan lượng Y này bằng dung dịch \(HNO_3\) dư thu được dung dịch Z. Cho lượng dư dung dịch \(NH_3\) vào Z thu được 11,7 gam kết tủa. Khối lượng của Cu trong X là :

1. 7,68 gam
2. 3,45 gam
3. 17,55 gam
4. 13,32 gam

Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp CuO và \(Al_2O_3\) nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là :

1. 0,8 gam
2. 8,3 gam
3. 2,0 gam
4. 4,0 gam

Cho các dung dịch : \(HCl,NaOH,NH_3,KCl\). Số dung dịch phản ứng được với \(Cu\left(OH\right)_2\) là :

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Khi hòa tan hiđroxit kim loại \(M\left(OH\right)_2\) bằng một lượng vừa đủ dung dịch \(H_2SO_4\) 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là :

1. Mg
2. Cu
3. Zn
4. Fe

Hỗn hợp X gồm Cu, Zn. Đốt cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu đượ 3,36 lít khí \(H_2\) (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là :

1. 29,72%
2. 39,63%
3. 59,44%
4. 19,81%

Khi điện phân dung dịch \(CuSO_4\) để chống lại sự thủy phân của ion \(Cu^{2+}\) người ta cho vào dung dịch điện phân này một lượng nhỏ dung dịch loãng.

1. \(NaNO_3\)
2. \(Ba\left(OH\right)_2\)
3. \(H_2SO_4\)
4. \(AgNO_3\)