Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim của các nguyên tố sau ₁₄Si, ₁₇Cl, ₁₅P, ₁₆S.

1. Cl > S > Si > P.
2. Cl < S < P < Si.
3. P > S > Cl > Si.
4. Si < P < S < Cl.

Nguyên tố calcium (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu về Ca là không đúng?

1. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.
2. Nguyên tố Ca là phi kim.
3. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
4. Hạt nhân của nguyên tố Ca có 20 proton.

Hãy điền từ còn thiếu vào ô trống trong các phát biểu sau:

Độ âm điện là một đại lượng đặc trưng cho khả năng nhận||nhường· electron của một nguyên tố trong liên kết với nguyên tố khác.

Trong một chu kì đi từ trái sang phải độ âm tăng tăng dần.

Trong các nhóm A đi từ trên xuống dưới thì độ âm điện giảm  dần.

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do​

1. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron tăng dần.
2. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không thay đổi.
3. điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
4. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

1. khả năng tích điện âm.
2. khả năng nhường electron ở lớp ngoài cùng.
3. khả năng phản ứng hóa học mạnh hay yếu.
4. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

1. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.
2. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
3. tính kim loại tăng, tính phi kim tăng.
4. tính kim loại giảm, tính phi kim giảm.

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn​

1. của điện tích hạt nhân.
2. cấu hình electron lớp ngoài cùng.
3. của số hiệu nguyên tử.
4. lớp electron của nguyên tử.

Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?

1. Tính kim loại tăng dần.
2. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần.
3. Tính phi kim tăng dần.
4. Bán kính nguyên tử tăng dần.

Cho các nguyên tố sau: ₁₆S, ₁₄Si và ₁₅P. Dãy sắp xếp tính acid tăng dần là​​

1. H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SiO₃.
2. H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄.
3. H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂SO₄.
4. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄.

Độ âm điện của các nguyên tố ₉F, ₈O, ₇N, ₆C xếp theo chiều tăng dần là

1. C < N < O < F.
2. F < O < N < C.
3. C < F < N < O.
4. F < O < C < N.

Các muối của chromium được dùng trong ngành thuộc da, làm phụ gia cho xăng, chất nhuộm màu xanh lục hay màu hồng ngọc cho đồ gốm, trang thiết bị trong dàn khoan, thuốc nhuộm sơn và chất vệ sinh cho đồ dùng thủy tinh trong phòng thí nghiệm. Nguyên tử nguyên tố Cr có cấu hình electron là 1s²2s2²p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của Cr trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là ô 24||23||25  , chu kì 4||3 , nhóm  VIB||IB||VB .

Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim của các nguyên tố sau ₁₄Si, ₁₇Cl, ₁₅P, ₁₆S.

1. Cl > S > Si > P.
2. Cl < S < P < Si.
3. P > S > Cl > Si.
4. Si < P < S < Cl.

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Phát biểu nào dưới đây không đúng về nguyên tố X​

1. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là [Ar]3d⁵4s¹.
2. X là nguyên tố d.
3. Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron hóa trị.
4. Oxide cao nhất của nguyên tố X là XO₃.

Nguyên tố calcium (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu về Ca là không đúng?

1. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.
2. Nguyên tố Ca là phi kim.
3. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
4. Hạt nhân của nguyên tố Ca có 20 proton.

Cation X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

1. ô thứ 10, chu kì 3, nhóm IA.
2. ô thứ 12, chu kì 2, nhóm VIIA.
3. ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.
4. ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Cation R³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

1. ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.
2. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.
3. ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.
4. ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 14: Đại lượng nào sau đây trong nguyên tử của nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?​

1. Số lớp electron.
2. Nguyên tử khối.
3. Số electron trong nguyên tử.
4. Số electron lớp ngoài cùng.

Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây biến đổi không tuần hoàn?​

1. Tính kim loại.
2. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
3. Bán kính nguyên tử.
4. Số lớp electron của nguyên tử.

Hãy điền từ còn thiếu vào ô trống trong các phát biểu sau

Độ âm điện là một đại lượng đặc trưng cho khả năng nhận||nhường electron của một nguyên tố trong liên kết với nguyên tố khác.

Trong một chu kì đi từ trái sang phải độ âm tăng tăng dần.

Trong các nhóm A đi từ trên xuống dưới thì độ âm điện giảm  dần.

Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d¹⁰4s¹ là​

1. Chu kì 4, nhóm IB.
2. Chu kì 4, nhóm VIA.
3. Chu kì 4, nhóm IA.
4. Chu kì 4, nhóm VI.

Nguyên tố X có tên gọi là vanadium được dùng trong công nghiệp do có tính chống ăn mòn cao đối với chất kiềm, sulfuric acid, hydrochloric acid và nước biển. Chu kì và nhóm của nguyên tố X có electron hóa trị là 3d³4s² trong bảng tuần hoàn là​

1. Chu kì 4, nhóm IIA. 
2. Chu kì 4, nhóm VA.
3. Chu kì 4, nhóm VB.
4. Chu kì 4, nhóm IIIA.

Độ âm điện của các nguyên tố ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si xếp theo chiều tăng dần là

1. Na < Mg < Al < Si.
2. Si < Al < Mg < Na.
3. Al < Na < Si < Mg.
4. Si < Mg < Al < Na.

Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

1. tính base và tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.
2. ​tính base và tính acid của các hydroxide tương ứng giảm dần.
3. các hydroxide có tính base giảm dần và tính acid tăng dần.
4. các hydroxide có tính base tăng dần và tính acid giảm dần.

Cho các nguyên tố sau: ₁₆S, ₁₄Si và ₁₅P. Dãy sắp xếp tính acid tăng dần từ trái qua phải là​

1. H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SiO₃.
2. H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄.
3. H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂SO₄.
4. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄.

Cho dãy các oxide sau Na₂O, Al₂O₃, MgO, SiO₂. Dãy sắp xếp tính base giảm dần của các oxide là (Biết số hiệu nguyên tử của Na, Al, Mg, Si lần lượt là 11, 13, 12, 14)

1. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.
2. Al₂O₃ > SiO₂ > MgO > Na₂O.
3. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.
4. MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂.

Cho các hydroxide sau: NaOH, Al(OH)₃ và Mg(OH)₂. Tính base của các hydroxide sắp xếp tăng dần từ trái qua phải theo dãy nào sau đây?

1. Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂. 
2. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
3. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.
4. Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA. Công thức oxide với hóa trị cao nhất của X là​

1. XO₃.
2. X₂O₃.
3. XO₂.
4. X₃O₂.

Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydride (công thức hợp chất với hydrogen của R) là

1. RO₂ và RH₄.
2. RO₂ và RH₂.
3. R₂O₅ và RH₃.
4. RO₃ và RH₂.

Nguyên tố R có công thức cao nhất trong hợp chất với oxygen là R₂O₇. Công thức hợp chất khí với hydrogen là

1. HR.
2. RH₄.
3. H₂R.
4. RH₃.

Nguyên tố X thuộc nhóm nguyên tố A và có tổng số electron lớp ngoài cùng là 7. Công thức hợp chất với hydrogen của X là​

1. XH₄.
2. XH₃.
3. XH.
4. XH₂.