Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì

Cho các nguyên tố sau: ₁₆S, ₁₄Si và ₁₅P. Dãy sắp xếp tính acid tăng dần từ trái qua phải là​

1. H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SiO₃.
2. H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄.
3. H₃PO₄, H₂SiO₃, H₂SO₄.
4. H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄.

Cho dãy các oxide sau Na₂O, Al₂O₃, MgO, SiO₂. Dãy sắp xếp tính base giảm dần của các oxide là (Biết số hiệu nguyên tử của Na, Al, Mg, Si lần lượt là 11, 13, 12, 14)

1. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.
2. Al₂O₃ > SiO₂ > MgO > Na₂O.
3. Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.
4. MgO > Na₂O > Al₂O₃ > SiO₂.

Cho các hydroxide sau: NaOH, Al(OH)₃ và Mg(OH)₂. Tính base của các hydroxide sắp xếp tăng dần từ trái qua phải theo dãy nào sau đây?

1. Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂. 
2. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
3. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.
4. Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃.

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA. Công thức oxide với hóa trị cao nhất của X là​

1. XO₃.
2. X₂O₃.
3. XO₂.
4. X₃O₂.

Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydride (công thức hợp chất với hydrogen của R) là

1. RO₂ và RH₄.
2. RO₂ và RH₂.
3. R₂O₅ và RH₃.
4. RO₃ và RH₂.

Nguyên tố R có công thức cao nhất trong hợp chất với oxygen là R₂O₇. Công thức hợp chất khí với hydrogen là

1. HR.
2. RH₄.
3. H₂R.
4. RH₃.

Nguyên tố X thuộc nhóm nguyên tố A và có tổng số electron lớp ngoài cùng là 7. Công thức hợp chất với hydrogen của X là​

1. XH₄.
2. XH₃.
3. XH.
4. XH₂.

R là nguyên tố ở chu kì 3. Công thức của oxide cao nhất với oxygen là RO₃. Cấu hình electron của nguyên tử R là​

1. [Ne]2s²2p⁶. 
2. [Ne]2s²2p⁴. 
3. [Ne]3s²3p⁴.
4. [Ne]3s²3p⁶.

Trong các hydroxide của các nguyên tố chu kì 3 sau đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

1. HClO₄.
2. H₂SO₄. 
3. H₃PO₄. 
4. H₂SiO₃.

Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây sai?​

1. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.
2. Các nguyên tố này không cùng một chu kì.
3. Thứ tự tăng dần tính base là X(OH)₂, Y(OH)₂, Z(OH)₂.
4. Thứ tự tăng dần độ âm điện là Z, Y, X.​