Bài 7: Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

So sánh tính kim loại của các kim loại sau và cho biết kim loại nào có tính kim loại yếu nhất: Na (Z=11), Mg (Z=12), Ca (Z=20).

1. Na.
2. Ca.
3. Mg.

Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Hãy chọn các phát biểu đúng trong các phát biểu sau:​​

1. Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 10 electron p.
2. Nguyên tử S có 5 electron hóa trị và 6 electron s.
3. Công thức của oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và acidic oxide.
4. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn so với nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8.
5. Hydroxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân​

1. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
2. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
3. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
4. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần

Cho các nguyên tố từ Li đến F thuộc chu kì 2. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

1. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
2. bán kính nguyên tử và độ âm  điện đều giảm.
3. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
4. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?​

1. Tính kim loại và tính phi kim.
2. Khối lượng nguyên tử.
3. Tính acid - base của các hydroxide.
4. Cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?​

1. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nguyên tử nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19.
2. Nguyên tử có Z = 12 có bán kính nguyên tử lớn hơn nguyên tử có Z = 10.
3. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nguyên tử nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13.
4. Các nguyên tố của kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì.

Cho các kim loại có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: (X) 1s²2s²2p⁶3s¹; (Y) 1s²2s²2p⁶3s² và (Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ là Z < Y < X

Độ âm điện của các nguyên tố nhóm halogen (nhóm VIIA) bao gồm F, Cl, Br, I sắp xếp theo chiều giảm dần tương ứng là

1. I > Br > Cl > F
2. F > Cl > Br > I
3. Cl > F > I > Br
4. I > Br > F > Cl

Số p, n, e của ion Cr³⁺ lần lượt là (biết Chromium có Z = 24 và A = 52)​

1. 24, 28, 24.
2. 24, 30, 21.
3. 24, 28, 21.
4. 24, 28, 27.

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?​

1. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
2. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.
3.  Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.
4.  Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.​