Bài 20: Sự ăn mòn kim loại

Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là

1. sự khử kim loại.
2. sự tác dụng của kim loại với nước.
3. sự ăn mòn hoá học.
4. sự ăn mòn điện hoá.

Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi là

1. sự khử kim loại.
2. sự tác dụng của kim loại với nước.
3. sự ăn mòn hoá học.
4. sự ăn mòn điện hoá.

Trong các hợp kim sau đây, hợp kim nào khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì sắt không bị ăn mòn điện hóa học?

1. Cu-Fe.
2. Zn-Fe.
3. Fe-C.
4. Ni-Fe.

Để hạn chế sự ăn mòn vỏ tàu đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) tấm kim loại nào dưới đây?

1. đồng.
2. kẽm.
3. bạc.
4. chì.

Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

1. sắt đóng vai trò catot và bị oxi hoá.
2.  kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá.
3. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
4. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.

Vật làm bằng hợp kim Zn – Fe trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan oxi) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình

1. oxi hóa Fe.
2. khử O₂.
3. khử Zn.
4. oxi hóa Zn.

Cho các hợp kim: Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Thí nghiệm nào sau đây Fe chỉ bị ăn mòn hóa học?

1. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô.
2. Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO₄.
3. Để mẩu gang lâu ngày trong không khí ẩm.
4. Cho Fe vào dung dịch AgNO₃.

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Sợi dây Ag nhúng trong dung dịch HNO₃;

(2) Đốt bột Al trong khí O₂;  

(3) Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi đồng thời nhúng vào dung dịch HCl; 

(4) Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO₄;

(5) Nhúng thanh thép vào dung dịch HNO₃ loãng.

Trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

1. (3), (4), (5).
2. (1), (2), (3).
3. (2), (3), (4).
4. (1), (4), (2).

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl;

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃;

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂;

(4) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O₂;

(5) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm;

(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

1. 2.
2. 3.
3. 4.
4. 5.

Ngâm một thanh đồng có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO₃ 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là

1. 2,28 gam.
2. 3,24 gam.
3. 17,28 gam.
4. 24,12 gam.

Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

1. 30%.
2. 70%.
3. 56%.
4. 44%.

Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

1. 32,50.
2. 29,25.
3. 10,4.
4. 20,80.

Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

1. 54,0.
2. 48,6.
3. 32,4.
4. 59,4.

Cho 100 ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃ 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

1. 47,4.
2. 30,18.
3. 12,96.
4. 34,44.