Chủ đề. Nhôm và các hợp chất của nhôm

1 NHÔM 

Chủ yếu xét tính lưỡng tính của Al

a) P.ứ với dung dịch kiềm OH^-

Al + OH^- + 3H₂O \(\rightarrow\) [Al(OH)₄]^- + 3/2H₂­\(\rightarrow\)nH2 = 3/2nAl

b) P.ứ với dd axit H⁺

* HCl, H₂SO₄ loãng

Al + 3H⁺ \(\rightarrow\) Al³⁺ + 3/2H₂­

* HNO₃, H₂SO₄ đặc,nóng \(\rightarrow\) N_xO_y , SO₂

Al + 4H⁺ + NO₃- \(\rightarrow\) Al³⁺ + NO + 2H₂O

2Al + 3H₂SO_4đ,n \(\rightarrow\) 2Al³⁺ + 3SO₂ + 3H₂O

* HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội (không có p.ứ).

c) P.ứ với H₂O

Bột nhôm: Al + 3H₂O \(\rightarrow\)Al(OH)₃¯ + 3/2H₂ \(\rightarrow\) n_H2 = 3/2n_Al

d) P.ứ với muối của kim loại đứng sau Al

nAl + 3Mn⁺ \(\rightarrow\) nAl³⁺ + 3M

e) P.ứ với phi kim (O₂, Cl₂, S)

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃; 2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃; 2Al + 3S \(\rightarrow\) Al₂S₃

f) P.ứ với một số oxit kim loại Fe₂O₃, Cr₂O₃ (p.ứ nhiệt nhôm)

2Al + Fe₂O₃\(\rightarrow\)Al₂O₃ + 2Fe; 8Al + 3Fe₃O₄ \(\rightarrow\)4Al₂O₃ + 9Fe

2.OXIT NHÔM  Al₂O₃

a. P.ứ với dd kiềm: Al₂O₃ + 2OH^- + 3H₂O \(\rightarrow\)2[Al(OH)₄]^-

b. P.ứ với axit H⁺

Al₂O₃ + 6H⁺ \(\rightarrow\) 2Al³⁺ + 3H₂O

c. Điện phân nóng chảy:  Al₂O₃ \(\rightarrow\)2Al + 3/2O₂

3,NHÔM HIDROXIT Al(OH)₃

a. P.ứ với axit H⁺

Al(OH)₃ + 3H⁺ \(\rightarrow\) Al³⁺ + 3H₂O

b. P.ứ với bazơ OH^-

Al(OH)₃ + OH^- \(\rightarrow\) [Al(OH)₄]^-

Chú ý: Al(OH)₃ ko bị hòa tan trong môi trường axit yếu và bazơ yếu.

4.MUỐI NHÔM  Al³⁺

P.ứ với dd kiềm:

Al³⁺ + 3OH^- \(\rightarrow\) Al(OH)₃

Nếu OH^- dư:

Al(OH)₃ + OH^- \(\rightarrow\) [Al(OH)₄]^-

5.MUỐI ALOMINAT AlO₂^- HOẶC  Al(OH)₄^-

a) P.ứ với axit H⁺: Al(OH)₄^- + H⁺ \(\rightarrow\) Al(OH)₃+ H₂O

Nếu axit dư thì kết tủa bị hòa tan: Al(OH)₃ + 3H⁺ \(\rightarrow\)Al³⁺ + 3H₂O

b) Sục khí CO₂ hoặc SO₂ vào dung dịch của Aluminat:

CO₂ + Al(OH)₄^- \(\rightarrow\) Al(OH)₃ + HCO₃^-

Kết tủa tạo ra ko bị hòa tan trong môi trường CO₂ dư.