\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

19/195 < 509/90                        ( mol )

19/195    19/195    19/195          ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)

\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)

10 1,8 g nước :)?

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1  <   0,4                           ( mol )

 0,1       0,2          0,1       0,1    ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂SO₄ d 
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\) 
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(PTHH:Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

bđ______0,2___0,1

pư______0,1___0,1__0,1

kt_______0,1__0____0,1

C/m sau pư: Fe dư, S hết

\(m_{Fedư}=0,1.56=5,6g\)

\(m_{FeS}=0,1.88=8,8g\).

$n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{\mathrm{3,2}}{32}=0,1(mol)$

$n_{F{e}^{}}=\frac{m_{F{e}^{}}}{M_{F{e}^{}}}=\frac{\mathrm{11,2}}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

$\mathrm{F}e+\mathrm{S}\underrightarrow{{\mathrm{to}}^{}}\mathrm{FeS}$

(mol) 1..............1...............1

(mol) 0,1........0,1...........0,1

*Tỉ lệ mol:

${\mathrm{nS\; :}}^{}{n}_{F{\mathrm{e\; =}}^{}}\frac{0,1}{1}<\frac{0,2}{1}$

$\Rightarrow Fe$ dư

b) m_FeS = n_FeS . M_FeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

nFe dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)

mFe dư = nFe dư . MFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 (g).

PTHH : S + Fe ---> FeS

(g) 3,2 3,2 3,2

Vì 3,2 < 11,2 nên Fe là chất dư => tính theo S.

Khối lượng Fe dư : 11,2 - 3,2 = 8 (g)

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1mol\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=5,65mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1 <  5,65                              ( mol )

0,1      0,1               0,1               ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(5,65-0,1\right).18=99,9g\)

\(m_{KOH}=0,1.56=5,6g\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,03-----0,02---------0,01

n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol

n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol

=>O2 dư

=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g

=>m O2 dư=0,03.32=0,96g

nFe= 1,68 : 56 = 0,03 (Mol) 
nO2 = 1,6 : 32 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe  + 2O2  -t-> Fe3O4 
LTL : 
0,03/3  < 0,2/4 => O2 du 
theo pthh ; nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (G) 

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.