Hiện tượng : một phần đinh sắt bị hòa tan , có chất rắn màu nâu đỏ bám vào đinh sắt , màu xanh lam của dung dịch CuSO₄ ban đầu nhạt dần 

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

 Chúc bạn học tốt

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓

AgNO3 là chất oxi hóa, Cu là chất khử.

Áp dụng tăng giảm khối lượng

a) Fe +2HCl---> FeCl2 + H2

Cu ko pư nha

n_h2= 3.36/22,4=0,15 mol

thế mol h2 vào phương trình ta được

n_h2=n_fe=0.15

có mol hết rồi thì bạn tìm m_fe=0.15x56=8.4(gam)

m_cu=m_hh-m_fe=10-8.4=1.6(gam)

Vì đồng không tác dụng với HCl loãng :

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1           2             1          1

          0,15                                  0,15

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-8,4=1,6\left(g\right)\)

c) Cả hai chất đều xảy ra phản ứng :

Pt : \(Cu+H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\)

       \(2Fe+6H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

b) thì chỉ có Cu tác dụng với H2SO4đặc nóng. fe ko phản ứng được

PTHH : Cuo + h2so4 ----> cuso4 + so2 + h2o

Do trong phân tử HCOOH có nhóm –CHO nên HCOOH phản ứng với AgNO3/NH3 như là một anđehit.

HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3

a. Hiện tượng: Bari chạy trên mặt nước, có khí không màu thoát ra, sau đó có kết tủa xanh tạo thành.

\(PTHH:\)

\(Ba+2H_2O--->Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuCl_2--->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl_2\)

b. Hiện tượng: Đường từ màu trắng dần chuyển sang màu đen, sau đó phần màu đen dần phồng lên.

PTHH:

\(C_{12}H_{22}O_{11}\overset{H_2SO_{4_{đặc}}}{--->}12C+11H_2O\)

\(C+2H_2SO_{4_đ}--->CO_2+2SO_2+2H_2O\)

 ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo nhưng sau đó bị KOH dư hòa tan tạo dd trong suốt

3KOH+ AlCl3 => Al(OH)3+3KCl

KOH+Al(OH)3=>KAlO2 +2H2O

Sau đó nhỏ phenol vào dd xuất hiện màu hồng 

sau khi nhỏ HCl thì màu hồn nhạ đi r dd trong suốt

a) \(PTHH:Mg+2HCL\) → \(MgCl_2+H_2\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng

⇒ \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

c) ⇒ \(4,8+200=m_{MgCl_2}+0,4\)

⇒ \(m_{MgCl_2}=204,4\left(g\right)\)

a, PTHH : \(Mg+2HCl -> MgCl_2+H_2\)

b/ Công thức ĐLBTLKL: \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

c/ Áp dụng ĐLBTKL, ta có: \(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

\(=> m_{MgCl_2}=(9,6+300)-0,8=308,8(g)\)

Vậy khối lượng \(MgCl_2\)  thu được là \(308,8 g \)

a) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

b) Theo ĐLBTKL

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\\ =>9,6+300=m_{MgCl_2}+0,8\)

c) Khối lượng MgCl₂ thu dc là

\(m_{MgCl_2}=309,6-0,8=308,8\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,2}{6}\)                                      ( mol )

1/15     0,2           1/15        0,1            ( mol )

\(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.13,5=8,9g\)       

\(m_{H_2}=0,1.2=0,2g\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{1}{15}\right).27=3,6g\)