cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư tíng nồng độ mol của dd axit clohidric,biết thể tích đ là 500 ml
Những câu hỏi liên quan
cho 24 g Mg tác dụng hoàn toàn với 200 ml dd Aixit Clohiđric a,tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.b, tính nồng độ mol của dd axit Clohiđric cần dùng
\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
a, \(n_{H_2}=n_{Mg}=1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{2}{0,2}=10\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Bài 1 :Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit clohiđric thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro.a)Viết phương trình phản ứng sảy rab) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktcc)tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùngCâu 2: Dẫn khí hidro dư qua 8g bột CuO nung nóng đến khi phản ứng sảy ra hoàn toàna)Viết phường trình phản ứng xáy rab)Tính thể tích H2 cần dùng c)tính khối lường kim loại đồng thu đcd)Nếu đốt cháy lượng khí H2 trên trong bình chứa 3,36 lít khí oxi thì khối lượ...
Đọc tiếp
Bài 1 :Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit clohiđric thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro.
a)Viết phương trình phản ứng sảy ra
b) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
c)tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng
Câu 2: Dẫn khí hidro dư qua 8g bột CuO nung nóng đến khi phản ứng sảy ra hoàn toàn
a)Viết phường trình phản ứng xáy ra
b)Tính thể tích H2 cần dùng
c)tính khối lường kim loại đồng thu đc
d)Nếu đốt cháy lượng khí H2 trên trong bình chứa 3,36 lít khí oxi thì khối lượng nước thu được là bao nhiêu?biết các khí đo ở đktc.
đổi 200 ml = 0,02 l
a) PTHH : Fe + HCl -> FeCl2 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(=>V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(C_{HCl}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,02}=5\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Đông Hải làm câu 1 rồi thì tui làm phần còn lại
Câu 2:
\(a,PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ b,n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Cu}=n_{H_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c,m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)\\ d,PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\left(2\right)\\ Theo.PTHH\left(2\right):n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2O}=n.M=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
cho 5,6 gam sắt tác dụng với axit clohiđric. tính khối lượng axit hcl tham gia phản ứng. vẫn dùng lượng sắt như trên tác dụng với 400ml dung dịch hcl nồng độ im chất nào còng dư sau phản ứng , lượng dư là bao nhiêu mol
Đề cho lượng 1 chất sao lại hỏi dư hay k
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 5,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 200ml dd axit clohidric thu đc sắt (II) clorua (FeCL2) và khí Hidro(h2)
a) viết pthh
b)tính thể tích khí thu đc (dktc)
C tính nồng độ mol dd cần dùng (Biết H=1;CL=35,5;Fe=56)
Giúp với chiều ktr ạ
`a) PTHH:`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
`0,1` `0,1` `0,1` `(mol)`
`b) n_[Fe] = [ 5,6 ] / 56= 0,1 (mol)`
`=> V_[H_2] = 0,1 .22,4 = 2,24 (l)`
`c) C_[M_[FeCl_2]] = [ 0,1 ] / [ 0,2 ] = 0,5 (M)`
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung 200 ml dung dịch axit clohiđric 2,5M.
a) Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc)?
c) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau
phản ứng thay đổi không đáng kể so với dung dịch ban đầu)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(n_{HCl}=2,5.0,2=0,5mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,2 < 0,5 ( mol )
0,2 0,4 0,2 0,2 ( mol )
Chất dư là HCl
\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65g\)
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 2: cho 200 ml axit clohidric 1M tác dụng với Magie thu được Magie clorua và khí hiđrô a) tỉnh V khi đktc b) tỉnh m muối thu được Câu 3: cho 5,6 gam sắt tác dụng 500 g dd axit sunfuric thu được sắt (II) sunfat và khí hidro a) tỉnh C% axit b) tỉnh V khi đktc c) với lượng khi trên cần bao nhiêu lít Oxi để tham gia pu vừa đủ
Câu 2 :
$a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{MgCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$b) m_{MgCl_2} = 0,1.95 = 9,5(gam)$
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 3 :
a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{500}.100\% = 1,96\%$
b)
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
c)
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2o$
$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 1,12(lít)$
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 2 :
\(n_{HCl}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(..........0.2....0.1....0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H 2 thu được (ở đktc):
A. 1,12 lít
B. 11,2 lít
C. 2,24 lít
D. 22,4 lít
Cho 5,6 g sắt(fe) tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch axit clohidric(hcl) a).Thể tích khí H2 (ở đktc) thu được sau phản ứng b).Nồng độ % của dung dịch hcl đã dùng?
\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)
tỉ lệ :1 2 1 1
số mol :0,1 0,2 0,1 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b)m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ C_{\%HCl}=\dfrac{7,3}{500}\cdot100\%=1,46\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 400ml dung dịch axit clohidric 1M ( d = 1,18 g/ml)
a) viết pthh của phản ứng
b) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
c) tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của các chất trong dd sau phản ứng ( giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể)
tớ chỉ làm đc a,b thui thông cảm nhaaaaaa
Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,1mol
số mol của Fe
nFe= 5,6/56= 0.1 mol
dựa vào PTHH ta có số mol của H2
nH2 = 0,1*1/1 = 0,1 mol
thể tích khí H2 ở (dktc)
Vh2 = n* 22,4 = 0,1 *22,4 = 2,24 lít
nếu có cần kím số mol của HCl thì bạn cứ áp dụng nhân chéo là sẽ ra nhaaaa tớ chỉ bt nhiu thuii còn phần con lại nhờ bạn rôig
Đúng 0
Bình luận (0)
