a)

\(n_{CO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ --t^o--> CO₂

       0,75<-0,75<-----0,75

=> Độ tinh khiết = \(\%C=\dfrac{0,75.12}{10}.100\%=90\%\)

b) 

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

    0,025<-0,025<---0,025

=> \(V_{O_2\left(PTHH\right)}=\left(0,025+0,75\right).22,4=17,36\left(l\right)\)

=> \(V_{O_2\left(tt\right)}=\dfrac{17,36.110}{100}=19,096\left(l\right)\)

      C     +     O2     →     CO2

      47,32                 ←     47,32 (mol)

Theo pt: nC = nCO2 = 47,32 mol ⇒ mC = 47,32. 12 = 567,84 g

% khối lượng của C là:

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(nO_2=3.0,25=0,75\left(mol\right)\)

\(VO_2=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)

\(nCO_2=2.0,25=0,5\left(mol\right)\)

\(VCO_2=0,5.224=11,2\left(l\right)\)

a) S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

b) Tính độ tinh khiết bằng cách lấy lượng lưu huỳnh tinh khiết(tức là lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng ) chia cho lượng lưu huỳnh đề bài cho nhân với 100% . Mình giải luôn nhé!

n_SO2 = V_/22,4 = 2,24_/22,4 =0,1(mol)

Theo PT => n_S = n_SO2 = 0,1(mol)

=> m_{S(tinh khiết)} = n .M = 0,1 x 32 = 3,2(g)

=> độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng = m_{S(tinh khiết)} : m_S(ĐB) x 100% = 3,2_/3,25 x 100% =98,46%

c) Theo PT thấy n_O2 = n_SO2

mà số mol = nhau dẫn đến thể tích cũng bằng nhau

=> V_O2 = V_SO2 = 2,24(l)

   Theo pt: 1 mol S tham gia phản ứng sinh ra 1 mol S O 2

   Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng:

   Khối lượng của lưu huỳnh tinh khiết: m S = n S . M S  =0,1.32=3,2(g)

   Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh:

C + O2 => CO2

1,06m³ = 1060 (l) => nCO2 = \(\frac{1060}{22,4}=47,32mol\)

nC = nCO2 = 47,32 mol

=> mC = 47,32.12 = 567,84 (g)

m than đá = 0,6kg = 600g

=> % C = \(\frac{567,84}{600}.100\%\) = 94,64%

C + O₂ CO₂

1,00mol 1,00mol

47,3 mol = 47,3 (mol)

Phần trăm khối lượng của C trong mẫu than đá: = 94,6%

a: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

c: \(n_{Al}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{Al_2O_3}=0.05\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0.05\cdot96=1.92\left(g\right)\)

C + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) CO₂

nCO₂ = \(\dfrac{1,06}{22,4}\approx0,047mol\)

Theo pt: nC = nCO₂ = 0,047 mol

=> mC = 0,047.12 = 0,564g

%mC = \(\dfrac{0,564}{0,6}.100\%=94\%44\)

$C  + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

n C = n CO2 = 1,06/22,4 = 53/1120(mol)

m C = 53/1120  .12 = 0,568(gam)

Suy ra : 

%C = 0,568/0,6  .100% =94,67%