\(a,A\left(x\right)=x^2+3x^4-4x+7+x^4\)

\(=x^2+4x^4-4x+7\)

Sắp xếp : \(4x^4+x^2-4x+7\)

\(B\left(x\right)=x^4-2x^2+\left(1-5x^4+4x-4\right)\)

\(=x^4-2x^2+1-5x^4+4x-4\)

\(=-4x^4-2x^2+4x-3\) ( Đã sắp xếp )

\(b,\) \(C\left(x\right)-A\left(x\right)=B\left(x\right)\)

\(\Rightarrow C\left(x\right)=A\left(x\right)+B\left(x\right)\)

\(=4x^4+x^2-4x+7-4x^4-2x^2+4x-3\)

\(=-x^2+4\)

Đặt \(C\left(x\right)=0\Rightarrow-x^2+4=0\Rightarrow x^2=-4\left(ktm\right)\)

Vậy C(x) vô nghiệm

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=a\left(mol\right)\\n_{CaC_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn Ca: \(a+b=\dfrac{9}{100}=0,09\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: \(b=\dfrac{0,08}{2}=0,04\) => a = 0,05 

PTHH: Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

          0,05----------------------->0,05

            CaC₂ + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + C₂H₂

           0,04-------------------------->0,04

=> B\(\left\{{}\begin{matrix}C_2H_2:0,04\left(mol\right)\\H_2:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Hỗn hợp khí F gồm H₂, C₂H₆

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(F\right)}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> Sản phẩm cháy gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:2y\left(mol\right)\\H_2O:x+3y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{2}{100}=0,02\left(mol\right)\)

=> 2y = 0,02 => y = 0,01 (mol)

m_giảm = m_kt - m_CO2 - m_H2O

=> 2 - 0,02.44 - 18(x + 0,03) = 0,4

=> x = 0,01 (mol)

=> m_F = 0,01.2 + 0,01.30 = 0,32 (g)

Theo ĐLBTKL:

+) m_B = m_E = 26.0,04 + 2.0,05 = 1,14 (g)

+) m_E = m_F + m_{khí bị dd Br2 hấp thụ}

=> m_{khí bị dd Br2 hấp thụ} = m_E - m_F = 1,14 - 0,32 = 0,82 (g)

=> m = 0,82 (g)

\(n_{H_2\left(pư\right)}=0,05-0,01=0,04\left(mol\right)\)

Bảo toàn liên kết pi:

\(0,04.2=0,04+n_{Br_2}\)

=> \(n_{Br_2}=0,04\left(mol\right)\)

ọi {nCa=a(mol)nCaC2=b(mol){nCa=a(mol)nCaC2=b(mol)

Bảo toàn Ca: nCO2=1,79222,4=0,08(mol)nCO2=1,79222,4=0,08(mol)

Bảo toàn C: nCO2=nCaCO3=2100=0,02(mol)nCO2=nCaCO3=2100=0,02(mol)

=> 2y = 0,02 => y = 0,01 (mol)

m_giảm = m_kt - m_CO2 - m_H2O

=> 2 - 0,02.44 - 18(x + 0,03) = 0,4

=> x = 0,01 (mol)

=> m_F = 0,01.2 + 0,01.30 = 0,32 (g)

Theo ĐLBTKL:

+) m_B = m_E = 26.0,04 + 2.0,05 = 1,14 (g)

+) m_E = m_F + m_{khí bị dd Br2 hấp thụ}

=> m_{khí bị dd Br2 hấp thụ} = m_E - m_F = 1,14 - 0,32 = 0,82 (g)

=> m = 0,82 (g)

nH2(pư)=0,05−0,01=0,04(mol)nH2(pư)=0,05−0,01=0,04(mol)

Bảo toàn liên kết pi:

0,04.2=0,04+nBr20,04.2=0,04+nBr2

=> nBr2=0,04(mol)

Câu 29:

a) nFe= 11,2/56=0,2(mol

nH2SO4=24,5/98=0,25(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta có: 0,2/1 < 0,25/1

=> nFe hết, nH2SO4 dư, tính theo nFe.

nH2SO4(p.ứ)=nH2=nFe=0,2(mol)

=>nH2SO4(dư)=nH2SO4(ban đầu) - nH2SO4(p.ứ)=0,25-0,2=0,05(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,05.98=4,9(g)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

Câu 28:

-Cho quỳ tím nhận biết:+Quỳ tím chuyển đỏ:H2SO4

+Quỳ tím chuyển xanh:Ca(OH)2

+Quỳ tím không chuyển màu:NaNO3

Câu 29:

                 Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

Theo PT:   1            1               1       1    mol

Theo đề bài:11,2    24,5                               g

Xét tỉ lệ:11,2/1             24,5/1=> cái nào nhiều hơn thì cái đó dư nhá.

b, Tính H2 theo  chất theo cái ko dư(Fe)   

Bài 11: 

Gọi độ dài quãng đường AB là x

Thời gian đi là x/30(h)

Thời gian về là x/40(h)

Theo đề, ta có phương trình: x/30-x/40=3/4

hay x=90

Cs phải cái đề như này ko e : 6,5 - 4/9 : | x/4 + 1/3 | = 2 ( dấu ":" dấu chia )