Phương trình hóa học của các phản ứng:

a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(t^o)(Fe hóa trị III)

b) Fe + S → FeS (Fe hóa trị II)

c) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄(t^o) (Fe hóa trị III và II).

Chọn d. Vì tính kim loại của Al mạnh hơn Cu nên Al có thể đẩy Cu khỏi hợp chất muối của nó.

`Al+3/2CuCl_2\rightarrow AlCl_3+Cu`

Khi này lọc kết tủa thu được `AlCl_3`

Dùng Al vì Al pư với CuCl₂ 

Nếu dùng kim loại khác thì dd AlCl₃ sẽ lẫn tạp chất muối clorua của kim loại đó

Dùng Zn vì Zn pư với CuSO₄ 

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Nếu dùng kim loại khác thì dd ZnSO₄ sẽ lẫn tạp chất muối sunfat của kim loại đó

PT:

Fe + S-->FeS  (t^o)

FeS + H2SO4-->H2S + FeSO4

Vai trò:chất oxi hóa

Phương trình hóa học:

a) H₂ (k) + Cl₂ (k) → 2HCl(k) (HCl ở trạng thái khí, không màu) 

b) S + H₂ (k) → H₂S (k) (H₂S ở trạng thái khí, không màu, có mùi trứng thối)

c) H₂ + Br₂ → 2HBr(t^o) (HBr ở trạng thái khí, không màu)

a) Hiện tượng : Nhôm tan dần và có khí  thoát ra

\(2KOH+2Al+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\uparrow\)

b) Hiện tượng : Na tan dần và có khí thoát ra 

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

c) Hiện tượng : Viên kẽm tan dần , màu xanh của dd Cu(NO₃)₂ ban đầu nhạt dần 

\(Cu\left(NO_3\right)_2+Zn\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

a, \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

Ta có: 106n_Na2CO3 + 138n_K2CO3 = 43,5 (1)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,15.106}{43,5}.100\%\approx36,55\%\\\%m_{K_2CO_3}\approx63,45\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{CO_2}=0,7\left(mol\right)\)

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,7.15% = 0,105 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,7+0,105}{2}=0,4025\left(M\right)\)

c, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,3\left(mol\right)\\n_{KCl}=2n_{K_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,3}{0,4025}\approx0,745\left(M\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,4}{0,4025}\approx0,994\left(M\right)\end{matrix}\right.\)