Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
9/6-20-Lê nguyễn Thiên K...
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
29 tháng 12 2021 lúc 14:08

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

_____0,2-->0,6----->0,2---->0,3

=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

b) VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

c) \(C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Quốc
Xem chi tiết
Minh Nhân
1 tháng 8 2021 lúc 15:23

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot39.2\%}{98}=0.8\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.8}{3}\) => H2SO4 dư

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0.2=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{dd}=5.4+200-0.3\cdot2=204.8\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{204.8}\cdot100\%=16.7\%\)

 

Thảo Ngọc
Xem chi tiết
Bảo - Lộc
Xem chi tiết
Đàm Chí Bình
20 tháng 12 2023 lúc 18:15

a, 4,48g

b, ��(����4)=0,35(�)��(����4)=0,35(�)

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

Đàm Chí Bình
20 tháng 12 2023 lúc 18:21

a, 4,48g

b, ��(����4)=0,35(�)��(����4)=0,35(�)

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

Đàm Chí Bình
20 tháng 12 2023 lúc 18:25

a, 4,48g

b, ��(����4)=0,35(�)��(����4)=0,35(�)

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

Duyên Thái
Xem chi tiết
hnamyuh
5 tháng 1 2021 lúc 6:40

a)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH : 

\(n_{CuSO_4} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ CuSO_4} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2(lít)\)

b)

\(n_{CuSO_4} = 0,1.2,5 = 0,25(mol) > n_{Fe}= 0,2\) nên \(CuSO_4\) dư.

Ta có : 

\(n_{CuSO_4\ pư} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\ dư} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)

Vậy : 

\(C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{2,5} = 0,02M\\ C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{2,5} = 0,08M\)

Đình Tuấn
Xem chi tiết
hnamyuh
13 tháng 9 2021 lúc 13:04

a)

$n_{Al}  = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH: 

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15(lít)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol)$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,1}{0,15} = 0,67M$

b)

$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

9a1 Phú Sơn
Xem chi tiết
nguyễn thị hương giang
30 tháng 10 2021 lúc 20:02

undefined

hưng phúc
30 tháng 10 2021 lúc 20:10

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{294}.100\%=20\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=58,8\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{1}=\dfrac{0,6}{3}\)

Vậy không có chất dư.

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=294+5,4-\left(\dfrac{3}{2}.0,2.2\right)=298,8\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{34,2}{298,8}.100\%=11,45\%\)

Huong Dieu
Xem chi tiết
Minh Nhân
30 tháng 12 2020 lúc 18:54

1) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl 

Fe(OH)2 + 2HCl => FeCl2 +2H2O 

3FeCl2 + 2Al > 2AlCl3 + 3Fe

Ánh Nguyễn
Xem chi tiết
𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
16 tháng 12 2020 lúc 21:57

Sửa đề cho dễ làm: "Cho 5,6 gam sắt"

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Gộp cả phần a và b

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Khang Diệp Lục
16 tháng 12 2020 lúc 21:58

-Mình sửa đề là 5,6 g sắt nhé :)

Đổi 100ml = 1lit

PTHH:   Fe +H2SO4→FeSO4+H2

+nFe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

-Theo PTHH ta có:

+nH2=nFe=0,1(mol)

+VH2=0,1.22,4=2,24(lit)

-Theo PTHH ta có:

+nH2SO4=nFe=0,1(mol)

+CMH2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,1}=1\) (M)