Gọi $n_{Na} = a(mol)$

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a...........................a..........0,5a.....(mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

..a...........a............................................1,5a....(mol)

Suy ra : $0,5a + 1,5a = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 \Rightarrow a = 0,075$

Vậy :

$m = 0,075.23 + 0,075.27 + 1,35 = 5,1(gam)$

Gọi nNa=a(mol)���=�(���)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a...........................a..........0,5a.....(mol)

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

..a...........a............................................1,5a....(mol)

Suy ra : 

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

\(n_{HCl}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Do \(n_{HCl}< 2.n_{H_2}\) => HCl hết, R tác dụng với H₂O

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

           0,05<-0,05---------->0,025

            2R + 2H₂O --> 2ROH + H₂

            0,05<------------------0,025

=> n_R = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol)

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

PTHH: 2R + 2HCl --> 2RCl + H₂

             0,1<------------------0,05

=> \(M_R=\dfrac{3,1}{0,1}=31\left(g/mol\right)\)

Mà 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp 

=> 2 kim loại là Na(natri) và K(kali)

Đáp án : A

Ba + 2H₂O -> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + 2Al + H₂O -> Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

=> n_H2 = 4n_Ba = 0,4 mol => n_Ba = 0,1 mol

Vì X +NaOH tạo n_H2 = 0,7 mol > 0,4 mol => chứng tỏ Al dư ở thí nghiệm đầu

=> n_{H2 do Al} = n_{H2 (2)} – n_H2(1) = 0,3 mol

=> n_Al = 2/3 n_{h2 do Al} = 0,2 mol

=> m_X = 19,1g

Đáp án : C

+) TH₁ :Nếu tạo ra số mol OH bằng nhau

=> n_X = n_Y => 17,55/X = 14,95/Y

=> X : Y = 27 : 23

=>Không có chất thỏa mãn

+) TH₂ : Nếu với X thì Al³⁺ dư còn Y thì kết tủa hòa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 1/3 n_X = 5,85/X < 0,2 => X > 29,25g

Và y = 4.0,2 – 14,95/Y = 5,85/X

Nếu X = 39 => Y = 23g (Na) => n_Al(OH)3 = 0,15 mol

=> y = 11,7g (có đáp án thỏa mãn)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 54a = 15,6 (1)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

M⁰ - 2e --> M⁺²

a--->2a

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

2a-->6a

Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl^-1

0,6-->1,2

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,4<--0,2

Bảo toàn e: 2a + 6a = 1,6 

=> a = 0,2 

Thay vào (1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

b) Xét \(m_{Mg}+m_{Al}=0,1.24+0,2.27=7,8\left(g\right)\)

=> Không có khí thoát ra

=> pư tạo ra sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH: 4Mg + 10HNO₃ --> 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

             0,1---->0,25

            8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

            0,2--->0,75 

=> n_HNO3 = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)

$n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$2M + 2H_2O \to 2MOH + H_2$

Theo PTHH : 

$n_M = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$\Rightarrow M_M = \dfrac{4,6}{0,2} = 23(Natri)$

Ta có : 

$m_{H_2O} = D.V = 1.200 = 200(gam)$

Sau phản ứng : 

$m_{dung\ dịch} = m_M + m_{H_2O} - m_{H_2} = 4,6 + 200 - 0,1.2 = 204,4(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{204,4}.100\% = 3,91\%$

Đáp án B

Gọi số mol K, Ba là a, b (mol)

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

             a--------------->a---->0,5a

            Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

              b-------------->b----->b

=> \(0,5a+b=\dfrac{0,392}{22,4}=0,0175\left(mol\right)\) (1)

Kết tủa thu được là BaCO₃

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{0,985}{197}=0,005\left(mol\right)\)

=> n_Ba = 0,005 (mol)

=> b = 0,005 (mol) (2)

(1)(2) => a = 0,025 (mol); b = 0,005 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_K=\dfrac{0,025.39}{0,025.39+0,005.137}.100\%=58,735\%\\\%m_{Ba}=\dfrac{0,005.137}{0,025.39+0,005.137}.100\%=41,265\%\end{matrix}\right.\)

Y gồm \(\left\{{}\begin{matrix}KOH:0,025\left(mol\right)\\Ba\left(OH\right)_2:0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của bazo là XOH

n_XOH = 0,025 + 0,005.2 = 0,035 (mol)

\(n_{AlCl_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: 3XOH + AlCl₃ --> 3XCl + Al(OH)₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,035}{3}>\dfrac{0,01}{1}\) => AlCl₃ hết

PTHH: 3XOH + AlCl₃ --> 3XCl + Al(OH)₃

                          0,01----------->0,01

=> m_Al(OH)3 = 0,01.78 = 0,78 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(2A+2nH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.1}{n}........................0.05\)

\(M_A=\dfrac{3.9}{\dfrac{0.1}{n}}=39n\)

Với : \(n=1\rightarrow A=39\)

\(A:K\)

\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

\(m_{ddX}=3.9+46.2-0.05\cdot2=50\left(g\right)\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{5.6}{50}\cdot100\%=11.2\%\)

\(b.\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0.1....................0.2\)

\(m_{KOH}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)

\(m_{dd_X}=\dfrac{11.2}{28\%\%}=40\left(g\right)\)