A

Câu 1:

a) \(C\%=\dfrac{15}{15+45}.100\%=25\%\)

b) \(C_M=\dfrac{0,5}{1,5}=0,33M\)

Câu 2:

a) \(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)=>m_{NaOH}=0,5.40=20\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(a)CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ b)n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20}{100.98}=\dfrac{10}{49}mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{10:49}{1}\rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,05mol\\ C_{\%CuSO_4}=\dfrac{0,05.160}{100+4}\cdot100=7,69\%\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{\left(10:49-0,05\right)98}{100+4}\cdot100=14,52\%\)

\(m_{HCl}=100.7,3\%=7,3\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{BaCl_2}=\dfrac{0,1.208}{100+100}.100\%=10,4\%\)

46 b

47 b

48 b

49 d

50 b

51 d

52 c

53 c

54 b 

55 a

56 d

57 b

58 a

Câu 46.Khử 12 gam sắt III oxit bằng khí H₂, khối lượng sắt thu được là:

a. 16,8 gam          b. 8,4 gam            c. 12,6 gam           d. 16,8 gam

Câu 47. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

          a.số gam chất tan có trong 100 gam dung môi    

          b. số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

          c. số gam chất tan có trong 1lit dung dịch

          d. số gam chất tan chứa trong một lượng dung dịch xác định

Câu 48. Nồng độ mol của dung dịch là

a.     số gam chất tan trong 1 lit dung dịch

b.     số mol chât tan trong một lit dung dịch

c.      số mol chât tan trong một lít dung môi

d.     số gam chất tan trong một lít dung môi

Câu 49.Đốt cháy 10ml khí H₂ trong 10 ml khí O₂. thể tích chất khí sau phản ứng là

          a.5ml H₂                                  b. 10ml H₂           

c. chỉ có 10ml hơi nước           d.5ml O₂ và 10 ml hơi nước 

Câu 50. Trong số các chất sau, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ

          a. H₂O                  b. HCl                  c. NaOH               d. Cu

Câu 51. Hợp chất nào sau đây là bazơ

          a. Đồng II nitrat             b. kili clorua        

          c. sắt II sunfat                d. canxi hiđroxit

Câu 52.Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước

          a. đều tăng                     b. đều giảm          

c. phần lớn tăng             d. phần lớn giảm

Câu 53. . Dãy các chất chỉ gồm các oxit là:

          A. Na₂O, HCl                                    B.  P₂O₅, NaOH

          C. CaO, Fe₂O₃                                   D. SO₃, H₂SO₄

Câu 54. Dãy các chất chỉ gồm các bazo là:

          A. KOH, HNO₃                                 B. NaOH, KOH

          C. KOH, Na₂O                                  D. , KOH, CaO

Câu 55. Dãy các chất chỉ gồm các axit là:

          A. HCl, H₂SO₄                                  B. H₂SO₄, H₂O

          C. HCl, NaOH                                  D. H₂SO₄, Na₂CO₃

Câu 56. Dãy các chất chỉ gồm các muối là:

          A.  CuSO₄, Mg(OH)₂                         B. Ca(HCO₃)₂, HCl

          C. ZnSO₄, HNO₃                               D. NaHCO_3, CaCl₂,

Câu 57 Để pha chế 100 gam dung dịch NaCl 10%,thì cần pha:

          A. 100 gam nước với 10 gam NaCl  

B.  90 gam nước với 10 gam NaCl

          C.  50 gam nước với 50 gam NaCl   

          D.  10 gam nước với 90 gam NaCl

Câu 58 Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO₄.Nồng độ  mol của dung dịch là:

          A. 0,5 M               B. 0,05 M             C. 0,2 M               D. 0,02 M

46 B

47 B

48 B

49 D

50 B

51 D

52 C

53 C

54 B

55 A

56 D

57 B

58 A

\(m_{NaOH}=\dfrac{200.10}{100}=20\left(g\right)=>n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

______0,5-------------->0,5

=> m_NaCl = 0,5.58,5 = 29,25(g)

m_{dd sau pư} = 200 + 100 = 300 (g)

=> \(C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{29,25}{300}.100\%=9,75\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(1...........1\)

\(0.02..........\dfrac{10}{49}\)

\(LTL:\dfrac{0.02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0.02\right)\cdot98}{101.6}\cdot100\%=17.75\%\)

Giúp mình với 

\(a.n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\\ n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ \rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=8+294=302\left(g\right)\\ b.C\%_{ddH_2SO_4\left(Dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{302}.100\approx3,245\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{302}.100\approx7,947\%\)

Ta có:

 n MgO = 0,2 ( mol )

m H2SO4 = 294 . 10% = 29,4 ( g )

=> n H2SO4 = 0,3 ( mol )

PTHH

    MgO + H2SO4 ====> MgSO4 + H2O

      0,2-------0,2-----------------0,2

 theo pthh: n H2SO4 phản ứng = n Mg = 0,2 ( mol )

=> n H2SO4 dư = 0,1 ( mol )

BTKL:

 m dd sau phản ứng = 8 + 294 = 302 ( g )

    => %m H2SO4 dư = 3,25 %

          %m MgSO4 = 7,95%

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{294.10}{100}=29,4\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

         1             1                1             1

        0,2           0,3            0,2

b)Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                 ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của MgO

\(n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Sau phản ứng :

\(m_{dd}=8+294=302\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{12.100}{302}=3,97\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{9.8.100}{302}=3,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)

\(C\%_{CuSO_4} = \dfrac{15}{200}.100\% = 7,5\%\\ \)

b)

m HCl = 36,5.2 = 73(gam)

\(C\%_{HCl} = \dfrac{73}{500}.100\% = 14,6\%\)