Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

_____0,2_______0,2______0,2____0,2 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, \(m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

400ml = 0,4l

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1         2              1           1

      0,1                       0,1       0,1

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{ZnCl2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

 \(n_{O_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,01}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=2n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,18\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(dư\right)}=0,18.22,4=4,032\left(l\right)\)

A) Ta sử dụng phương trình cân bằ để tính số mol của Zn:
Zn + 2HCI -> ZnCl2 + H2
Theo đó, số mol Zn = số mol HCI C
dùng
Mặt khác, theo đề bài, ta biết số ga
Zn là 13g. Từ khối lượng và khối
lượng riêng của Zn, ta tính được s
mol Zn:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13/65.38
0.199 mol
Vậy số mol HCl đã dùng cũng bằn
0.199 mol.
Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng:

C(HCI)= n(HCI) / V(HCI) = 0.199 / 0.2
= 0.995 M
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sinh ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra trong phản ứng là 0.199 mol.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC) chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy thể tích của 0.199 mol H2 ở ĐKTC là:
V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.199 x 22.4 = 4.45 lít
Do đó, khí O2 đã phản ứng với H2 để tạo ra nước. Theo phương trình phản ứng, ta biết tỉ lệ mol giữa O2 và H2 là 1:2. Vậy số mol O2 đã phản ứng là 0.199/20.0995 mol.
Từ đó, ta tính được khối lượng của O2 đã phản ứng:
m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0.0995 x 32

Vậy chất còn dư sau phản ứng là O2, thể tích của O2 còn dư là:
V(O2) = m(02) x (1/V(Mol)) x (V(DKTC)/P) = 3.184 x (1/32) x (273/1) / (1.01 x 10^5) = 0.083 lít (lít ở ĐKTC)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1          2             1           1

         0,05      0,1                       0,05

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\\)

Hình như đề thiếu thì phải, nếu chỉ cho m_Zn thì không tính đc k/l axit clohidric cũng như tính thể tích H₂. Bạn xem lại đề nha :D

số mol Zn: ⁿZn = 26/ 65 = 0.4

a, pthh: Zn + 2HCL -> ZnCl_{2 +} H₂

_{theo pt: 1mol    2 mol       1mol        1mol}

_{theo đề: 0,4 ->  0.8 ->      0.4     ->    0.4}

_{b, khối lượng axit clohiđric tham gia pư là:}

m_{HCl =} n_{HCl . ^MHCl}

             = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

c, Thể tích H₂  thu được ở đktc là:

VH2 đktc  = nH2 . 22.4

                    _{^{= 0.4 . 22,4}} = 8,96 (lít)

                                          Số mol của kẽm

                                  n_Zn  = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                          1        2            1         1

                                         0,1     0,2         0,1       0,1 

                                            Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc                                                                                 V_H2 = n_H2 .22,4

                                                         = 0,1 . 22,4

                                                         = 2,24 (l)

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                  100ml = 0,1l                                 

                               Nồng độ mol của dung dịch axit cohidric

                                             C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

                                                Số mol của kẽm clorua

                                               n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                               Nồng độ mol của kẽm clorua

                                               C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

                                                 Số mol của đồng (II) oxit

                                             n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{9}{80}=0,1125\left(mol\right)\)

Pt :                                      H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                            1        1                 1        1

                                           0,1    0,1125          0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,1125}{1}\)

                            ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

                                            Số mol của đồng

                                         n_Cu  = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của đồng

                                              m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                      = 0,1. 64

                                                      = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{CuO}=0,1125\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1125}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=> Sau phản ứng CuO dư

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ 
b) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)