\(a)n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\\ n_{Fe}=a;n_{Al}=b\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}\cdot100=50,91\%\\ \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%\)

\(b)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1            0,2          0,1          0,1

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\)

0,2          0,6           0,2            0,3

\(m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,6\right).36,5}{9,125}\cdot100=320g\)       

\(c)m_{dd}=320+11-0,1.2-0,3.2=308,2g\)

\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{308,2}\cdot100=4,12\%\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{308,2}\cdot100=8,66\%\)

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+56b=11\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,4\cdot2=0,8\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)\)

c) Bảo toàn electron: \(3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)

a) Gọi nAl = x, nFe = y

Có 27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1

\(\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)

\(\%mFe=100-49,09=50,91\%\)

b) BTKL: 

m muối = mkim loại + mHCl - mH2

= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g

c) 

Bảo toàn e

Al => Al⁺³ + 3e                                  S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴

0,2               0,6                                             2x          x

Fe => Fe⁺³ + 3e

0,1                  0,3

=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol

=> VSO₂ = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Đáp án A

P 1 :   n H 2 = 0 , 4   m o l → n A l = 0 , 8 3   m o l

Vì có Al dư nên Fe₂O₃ chuyển hết thành Fe

Gọi số mol các chất trong phần 1 là: 2a mol Fe; a mol Al₂O₃; b mol Al

Phần hai sẽ có thành phần các chất là: 2ak mol Fe; ak mol Al₂O₃; bk mol Al

P 1 :   n A l = b = 0 , 8 3   m o l

Và  m F e = 44 , 8   % . m P 1 → 112 a = 0 , 448 ( 112 a + 102 a + 27 b ) → 4 a = 3 b

P 2 :   n H 2 = 2 a k + 1 , 5 b k = 0 , 12   m o l

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được:

a = 0,2 mol ; k = 0,15

→ m₂= 0,15m₁

→ m = 1,15m₁ = 57,5g

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được:

a = 0,2 mol; k = 0,15

→ m₂= 0,15m₁

→ m = 1,15.m₁ = 57,5g

Đáp án : D

P₁ : n_H2 = 0,4 mol => n_Al  = 0,8/3 (mol)

Vì có Al dư nên Fe₂O₃ chuyển hết thành Fe

Gọi số mol các chất trong phần 1 là : 2a mol Fe ; a mol Al₂O₃ ; b mol Al

Phần hai sẽ có thành phần các chất là : 2ak mol Fe ; ak mol Al₂O₃ ; bk mol Al

P₁ : n_Al = b = 0,8/3 (mol)

Và m_Fe = 44,8%.m_P1 => 112a = 0,448( 112a + 102a + 27b) => 4a = 3b

P₂ : n_H2 = 2ak + 1,5bk = 0,12 mol

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được :

,a = 0,2 mol ; k = 0,15

=> m₂ = 0,15m₁

=> m = 1,15m₁ = 57,5g

a) PTHH: Al + 6 HNO3 -> Al(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

x___________6x________x________3x(mol)

Fe + 6 HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

y___6y______y____________3y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,95\\22,4.3x+22,4.3y=2,688\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

b) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

mAl=27x=27 . 0,01=0,27(g)

mFe=56y= 56 . 0,03= 1,68(g)

c) m=m(muối)=mAl(NO3)3 + mFe(NO3)3= 213x+242y=213.0,01+ 242.0,03=9,39(g)

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án cần chọn là: D