Mình sẽ làm mẫu với 2 CTHH đầu, bạn tư duy làm tiếp những CTHH sau nhé!

- Đầu tiên là với NaCl thì sơ đồ hình thành liên kết ion sẽ như thế này!

+ Sơ đồ hình thành liên kết:

\(Na\rightarrow Na^++1e\\ Cl+1e\rightarrow Cl^-\)

+ Các ion hút nhau bằng lực hút tĩnh điện:

\(Na^++Cl^-\rightarrow NaCl\)

- VD cho hợp chất Al₂O₃

+ Sơ đồ hình thành liên kết:

\(2Al\rightarrow2Al^{3+}+2.3e\\ 3O+3.2e\rightarrow3O^{2-}\)

+ Sự hợp thành hợp chất nhờ lực hút tĩnh điện:

\(2Al^{3+}+3O^{2-}\rightarrow Al_2O_3\)

- So sánh tính phi kim của P với các nguyên tố:

P(Z =15): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³\(\rightarrow\) P thuộc chu kì 3, nhóm VA

Si (Z = 14): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²\(\rightarrow\) Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA

S ( Z=16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴\(\rightarrow\) S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

N (Z = 7): 1s² 2s² 2p³\(\rightarrow\) N thuộc chu kì 2 nhóm VA

As (Z =33): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³ \(\rightarrow\)As thuộc chu kì 4, nhóm VA

Ta có bảng sau:

Nhóm________IVA_________VA__________VIA

Chu kì 2___________________ N

Chu kì 3_______Si___________ P____________S

Chu kì 4___________________ As

Trong 1 chu kì đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần \(\Rightarrow\) tính phi kim: Si < P < S

Trong 1 nhóm đi từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm dần \(\Rightarrow\) tính phi kim: As < P < N

- So sánh tính kim loại của các nguyên tố

Na(Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ \(\rightarrow\) Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

Mg(Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² \(\rightarrow\)Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

K (Z = 19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹\(\rightarrow\) K thuộc chu kì 4, nhóm IA

Nhóm_______IA___________IIA

Chu kì 3 _____ Na___________Mg

Chu kì 4______K

Trong 1 chu kì 3, đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần => tính kim loại: Na> Mg

Trong nhóm IA, đi từ trên xuống dưới tính kim loại tăng dần => tính kim loại: K > Na

Vậy tính kim loại: K > Na > Mg

Al : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 3e)

S : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )

O : 1s²2s²2p⁴ ( phi kim vì lớp e ngoài cùng có 6e )

Fe : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )

Cu : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )

Zn : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 2e )

Cl : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ( kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )

K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (  kim loại vì lớp e ngoài cùng có 1e )

Br : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (kim loại vì lớp e ngoài cùng có 7e )

Ne : 1s²2s²2p⁶ ( khí hiếm vì lớp e ngoài cùng có 8e )

- Nguyên tố s : K ( e cuối cùng điền vào phân lớp s )

- Nguyên tố p : O, Ne, S, Cl, Br, Al ( e cuối cùng điền vào phân lớp p )

- Nguyên tố d : Fe, Cu, Zn ( e cuối cùng điền vào phân lớp d )

Giúp mình bài này với 

Đáp án đúng : B

a) Na < Mg < Al

b) F<Cl<S<P

Vì trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng đt hạt nhân thì tính kim loại giảm dần nên tính kim loại của Na> Mg> Al; P> S > Cl

Trong 1 nhóm, theo chiều tăng đt hạt nhân thì tính kim loại tăng dần nên tính kim loại của Cl > F