HD:

CT oxit cao nhất của R với oxi là R2O5 (suy ra từ RH3).

Ta có: 80/(2R+80) = 0,5634 suy ra: R = 14 (N).

 cấu tạo: 

Hóa trị cao nhất vs khí H là 3

>> hóa trị cao nhất vs O là 8_3=5

>>hợp chất vs oxit cao nhất là R2O5

Có %mO=56.34%

Xét tỉ số MO/Mo+MR =%mo

Hay80/80+2×MR=0.5634

>>MR=14(N)

>>hợp chất vs oxit cao nhất là N2O5

b) hợp chất vs H là NH3

Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH₃.

Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅

Ta có \(\%O=\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\\ \Rightarrow R=31\left(Photpho-P\right)\\ \Rightarrow Z_R=SốE=15\)

Chọn B.

Công thức với H là RH₃ nên công thức oxit cao nhất là R₂O₅.

Ta có: %R = 43,66% => %O = 56,34%. Do đó:

Vậy R là P (photpho).

Chọn A

Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là  R 2 O 5

Phosphorous(P)  mới đúng

Công thức RH3 =>R2O5

R×2/R×2+5×16 nhập vào máy tính casio thay R thành x rồi bấm CALC

Đáp án là: x=31( này là khối lượng) 

Nhìn vào bảng tuần hoàn là P

Đáp án : B

Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3

=> Số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5

=> R₂O₅ => %m_O(oxit) = 5 . 16 2 R + 5 . 16 . 100 % = 74 , 07 %  

=> R = 14 (N)

=> B

N

Đáp án A

Hướng dẫn  %R = 100% - %O = 100% - 74,07% = 25,93%

Hợp chất khí với Hidro là RH₃ => b = 3

a + b = 8 => a = 5

Công thức Oxit cao nhất là R₂O₅

 ₌ 2.M_{R =}  <=> 2.M_R = 28 <=> M_R =  = 14 => R là Nitơ

B

B

Chọn B

TK

CT hợp chất khí với hidro là RH₄

Có \(\dfrac{4}{M_R+4}.100\%=25\%=>M_R=12\left(C\right)\)