Hòa tan 2.8g bột sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ
a) Tính thể tích khí H2 ở ĐKTC
b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng
Những câu hỏi liên quan
1. Hòa tan hoàn toàn sắt trong dung dịch HCl 5% vừa đủ thu đc 6,72l khí H2 ( đktc)a, tính KL muối thu đcb, tính KL dung dịch HCl đã dùng 2. hòa tan hoàn toàn 5,4 nhôm trong dung dịch axit clohidric 10% vừa đủa, tính KL muối thu đcb, tính thể tích khí sinh ra (đktc)c, tính KL dung dịch HCl đã dùng giúp mk với ạ cảm ơn m.n nhiều
Đọc tiếp
1. Hòa tan hoàn toàn sắt trong dung dịch HCl 5% vừa đủ thu đc 6,72l khí H2 ( đktc)
a, tính KL muối thu đc
b, tính KL dung dịch HCl đã dùng
2. hòa tan hoàn toàn 5,4 nhôm trong dung dịch axit clohidric 10% vừa đủ
a, tính KL muối thu đc
b, tính thể tích khí sinh ra (đktc)
c, tính KL dung dịch HCl đã dùng
giúp mk với ạ cảm ơn m.n nhiều
Hoà tan 2.8g sắt bằng dung dịch HCL 2M vừa đủ
a. Tính thể tích dung dịch HCL?
b. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc?
(giải chi tiết giúp mình với ạ )
nFe=2,8/56=0,05(mol)
Fe+2HCl→FeCl2+H2
nHCl=2nFe=0,05.2=0,1(mol)
Vdd HCl=0,1/2=0,05(lít)
Đúng 2
Bình luận (1)
Hòa tan 2,8 sắt bằng dung dịch hcl 2m vừa đủ a, tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc b, tính thể tích dung dịch hcl cần dùng
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PT :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,05 0,1 0,05
\(a,V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(b,V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Hòa tan 19,5 (g) Zn bằng 350ml dung dịch HCl 2M (D=1,05g/ml). Phản ứng vừa đủ
a. tính thể tích H2 (đktc)
b. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
c.tính nồng độ phần trăm axit HCl đã dùng
\(a) n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} = 0,3(mol) ; n_{HCl} = 0,35.2 = 0,7(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 0,7 > 2n_{Zn} = 0,6 \to HCl\ dư\\ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,3(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ b) m_{dd\ HCl} = 350.1,05 = 367,5(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 19,5 + 367,5 - 0,3.2 = 386,4(gam)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{386,4}.100\% = 10,56\%\\ c) C\%_{HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{367,5}.100\% = 6,95\%\)
Đúng 0
Bình luận (2)
Hoà tan 2.8g sắt bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng ở đktc và đkt
\(n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{HCl} =2n_{Fe} = 0,05.2 = 0,1(mol)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\cdot\dfrac{2,8}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.05........0.1\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0.1}{2}=0.05\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan 2,4 g magie bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ thu được khí hiđro và muối clorua . Hỏi : a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng
a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,2 0,1
\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(b,V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 5,6g sắt vào 200ml dung dịch axit clohidric (HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hidro.
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc
b) Tính khối lượng muối sinh ra
c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric cần dùng.
\(a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b)m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)\\ c) n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.1......0.2..........0.1..........0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCL 2M vừa đủ
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích dung dịch HCL 2M đã dùng
c. Cho khí hidro ở trên khử sắt (III) thu được 3g sắt. Tính hiệu suất phản ứng
em cảm ơn ạ
nZn = 6.5/65 = 0.1 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.1.......0.2...................0.1
VddHCl = 0.2/2 = 0.1 (l)
nFe = 3/56 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
.................9/112........3/56
H% = 9/112 / 0.1 * 100% = 80.35%
Đúng 1
Bình luận (0)
a) Zn + 2HCl $\to$ ZnCl2 + H2
b) n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)
Theo PTHH : n HCl = 2n Zn = 0,2(mol)
=> V dd HCl = 0,2/2 = 0,1(lít)
c) n Fe = 3/56 (mol)
Fe2O3 + 3H2 $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe + 3H2O
Theo PTHH :
n H2 = 3/2 n Fe = 9/112(mol)
Vậy :
H = $\dfrac{ \dfrac{9}{112} }{0,1}$ .100% = 80,36%
Đúng 1
Bình luận (0)
nZn=0,1(mol)
a) PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
0,1_________0,2______0,1____0,1(mol)
b) VddHCl=0,2/2=0,1(l)
c) PTHH: 3 H2 + Fe2O3 -to-> 2 Fe + 3 H2O
nFe(LT)= 2/3. 0,1= 1/15(mol)
nFe(TT)= 3/56(mol)
=> H=[(3/56):(1/15)].100=80,357%
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan hết 2,8 g fe bằng lượng vừa đủ dung dịch hcl 1m. a, tính thể tích khí H2 thu dc b, tính thể tích dung dịch hcl 1m đã dùng c, tính khối lượng muối thu dc
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,05 0,1 0,05 0,05
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)