Đáp án B

Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

HD:

                 CH3COOH \(\leftrightarrow\) CH3COO^- + H⁺

Ban đầu:     0,1 M             0,1 M          0

Cân bằng:   0,1-x              0,1+x           x

Hằng số cb: k_a = [CH3CO-][H+]/[CH3COOH] = (0,1+x).x/(0,1-x) = 1,76.10^-5. Giải pt thu được x, mà [H⁺] = x nên pH = -log[H⁺] = -log(x).

em cũng có thể dùng công thức pH= -LogKa + Log(Cb/Ca)

với Cb,Ca là nồng độ bazo và axit

đấy là công thức gần đúng, trong một số trường hợp cần sự chính xác thì công thức đó ko dùng được

Đáp án C

Do đây là dung dịch đệm nên ta có CT tính nhanh : pH = pKa + log(Cb/Ca) (Ca là nồng độ mol của axit ; Cb là nồng độ mol của muối)

=> pH = 4,28

=>A

$CH_3COONa + HCl \to CH_3COOH + NaCl$
$n_{CH_3COOH} = 0,6.1 + 0,03 = 0,63(mol)$

$[H^+] = 0,63.1,8.10^{-5} = 1,134.10^{-5}M$
$pH = -log([H^+]) = -log(1,134.10^{-5}) = 4,945$

HNO₂→H⁺ + NO2^-

ban đầu 0,1..........0...........0

phân li x............x............x

cân bằng 0,1-x......x............x

\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)

Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/