\((1)2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\\ (2)SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ (3)H_2SO_4+MgO\to MgSO_4 +H_2O\\ (4)MgSO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+Mg(OH)_2\downarrow\)

Cho quỳ tím vào từng ống: ống màu xanh là dung dịch NH3; hai ống có màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4; ống không có hiện tượng gì là Na2SO4.

Cho Ba(OH)2 vào hai ống làm hồng quỳ tím. Nếu thấy ống nào có khí bay ra mùi khai là NH4Cl, ống vừa có khí bay ra mùi khai vừa có kết tủa là (NH4)2SO4.

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

\(S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4\\ \)

Không thể từ H₂SO₄ ra Na₂SO₃

\(Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + SO_2 + H_2O\)

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$H_2O + CaO \to Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2  + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$

b) $2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
c) $CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$Ca(OH)_2 + Na_2SO_3 \to CaSO_3 + 2NaOH$

Bài 1:

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là H₂SO₄ và HCl. (1)

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là KOH.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là K₂SO₄.

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là H₂SO₄.

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là HCl.

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

Bài 2:

a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

Bài 3: Bài này đề bài có thiếu gì không bạn nhỉ?

Bài 1:

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử 

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử

+ mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4,HCl\) (nhóm 1)

+ mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là : KOH

+ mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu là \(K_2SO_4\)

- Nhỏ vài giọt dung dịch \(BaCl_2\) vào các mẫu ở nhóm 1 

+ mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là \(H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ không hiện tượng là: HCl

Bài 2:

 a. \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(2NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b. \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Mg\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+O_2\underrightarrow{t^o}CuO_2\)

Bài 3: Thiếu dữ kiện nha em

Bài 4: 

+) Bazo:

- Bazo của các kim loại đứng trước Mg tan mạng trong nước như: Li, Na, Ba, Ca,...

- Bazo của các kim loại đứng sau Mg không tan trong nước, và bazo của kim loại đứng sau Cu thì bị thủy phân.

+) Muối:

- Muối của kim loại Na,K tan trong nước

- Muối của gốc cacbonat hầu như không tan không nước 

- Muối của gốc sunfat hầu như tan không nước trừ \(BaSO_4,Ag_2SO_4\)

- Muối gốc nitrat tan hết trong nước 

PTHH :

\(KOH+SO_2\rightarrow KHSO_3\)

\(KOH+CO_2\rightarrow KHCO_3\)

\(2KOH+SO_3\rightarrow H_2SO_4+H_2O\)

Dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất có thể là :

Các phản ứng điều chế SO2:

Na 2 SO 3  +  H 2 SO 4  →  Na 2 SO 4  +  H 2 O  +  SO 2  ↑(1)

2 H 2 SO 4  (đặc) + Cu →  CuSO 4  + 2 H 2 O  +  SO 2  ↑(2)