\(a) n_{Mg}= a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 24a + 27b =2,55(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{2,8}{22,4}=0,125(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = b = 0,05\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,05.24}{2,55}.100\% = 47,06\%\ ;\ \%m_{Al} =100\% -47,06\% = 52,94\%\\ b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,25.36,5}{7,3\%} = 125(gam)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{125}{1,2} = 104,17(ml)\)

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+27b=5,1\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,5\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}=52,94\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,2}\approx208,33\left(ml\right)\)

a)

Gọi $n_{Na_2CO_3} = a(mol) \Rightarrow n_{K_2CO_3}= 2a(mol)$

$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$
$K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + CO_2 + H_2O$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{Na_2CO_3} + n_{K_2CO_3} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} $
$\Rightarrow a + 2a = 0,3$
$\Rightarrow a = 0,1$
$\Rightarrow m_{hh} = 0,1.106 + 0,1.2.138 = 38,2(gam)$

b)

$n_{HCl} =2 n_{Na_2CO_3} + 2n_{K_2CO_3} = 0,6(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6}{1,5} = 0,4(lít)$

Tiếp bài của creeper nhé:

c. Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{4,86}{81}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl}=0,12+0,2=0,32\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{11,68}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=12\%\)

=> \(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{292}{3}\left(g\right)\)

Theo đề, ta có: 

\(D=\dfrac{\dfrac{292}{3}}{V_{dd_{HCl}}}=1,2\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{HCl}}=81,1\left(ml\right)\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

Theo PT: \(n_{Na}=2n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Na}=0,1.23=2,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2O}=8,5-2,3=6,2\left(g\right)\)

b, \(n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

a) 

Gọi số mol C₂H₅OH, CH₃COOH là a, b (mol)

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\); \(n_{CaCO_3}=\dfrac{40}{100}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 3H₂O

                  a----->3a-------->2a

            CH₃COOH + 2O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

                    b------>2b-------->2b

            Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                               0,4<----0,4

=> \(\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,5\\2a+2b=0,4\end{matrix}\right.\) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

a = 0,1.46 + 0,1.60 = 10,6 (g) 

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_5OH}=\dfrac{0,1.46}{10,6}.100\%=43,4\%\\\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{0,1.60}{10,6}.100\%=56,6\%\end{matrix}\right.\)

c)

PTHH: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ --> 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

                   0,1----------------------------------->0,05

B là khí CO₂

V = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

a)

$n_{ZnO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 81a + 160b = 53,4(1)$

\(ZnO+2HCl\text{→}ZnCl_2+H_2O\)

a               2a                                    (mol)

\(Fe_2O_3+6HCl\text{→}2FeCl_3+3H_2O\)

b                 6b                                    (mol)

$n_{HCl} = 2a + 6b = 0,2.6,9 = 1,38(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,6; b = 0,03

$m_{ZnO} = 0,6.81 = 48,6(gam) ; m_{Fe_2O_3} = 0,03.160 = 4,8(gam)$

b)

\(ZnO+H_2SO_4\text{→}ZnSO_4+H_2O\)

0,6            0,6                                         (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\text{→}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,03             0,09                                                    (mol)

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,6 + 0,09}{0,315} = 2,19M$

Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

          1          2              1            1

          a         2a

       \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)

          1            2            1          1

          b           2b

a)  Gọi a là số mol của CuO

            b là số mol của ZnO

      \(m_{CuO}+m_{ZnO}=11,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}.M_{ZnO}=12,1g\)

         ⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)

               150ml = 0,15l

        \(n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\) 

           ⇒ 2a +2b = 0,3(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                  80a + 81b = 12,1

                   2a + 2b = 0,3

                  ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

          \(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

         \(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

         ⁰/₀CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

         ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{6,5.100}{12,1}=53,71\)⁰/₀

b) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1           1                 1            1

          0,05        0,05

          \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O|\)

             1            1               1              1

            0,2         0,2

\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt