a,   K₂O +H₂O  -> 2KOH

b,  \(n_{K_2O}\) =9,4 :(2.39 +16)= 0,1 mol

=>C_{m dd A}=0,1:0,2 = 0,5 M     (200ml =0,2l )

Vì H₂SO₄ là axit nên khi nhúng quì tìm vào thì quì tím sẽ chuyển sang màu đỏ

a)\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\)

b) \(n_{KOH}=2n_{K2O}=2.\dfrac{9,4}{94}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) \(H2SO4+2KOH\rightarrow K2SO4+2H2O\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{400.4,9}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Do \(n_{H2SO4}\left(\dfrac{0,2}{1}\right)>n_{KOH}\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\)

\(\Rightarrow H2SO4\) còn dư lại sau pư nên làm QT hoá đỏ.

giúp mình với, mình sắp thi rồi

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{360.21,2\%}{100\%.106}=0,72(mol)\\ n_{H_2SO_4}=2,5.0,2=0,5(mol)\\ PTHH:Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O+CO_2\uparrow\\ a,\text {Vì }\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1} \text {nên }Na_2CO_3\text { dư}\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,5.22,4=11,2(l)\\\)

\(b,A:Na_2SO_4\\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ m_{dd_{H_2SO_4}}=200.1,1=220(g);V_{dd_{Na_2CO_3}}=\dfrac{360}{1,2}=300(ml)=0,3(l)\\ \Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,5.142}{360+200-0,5.44}.100\%=13,2\%\\ C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,3+0,2}=1M\)

n Ba = 1,37/ 137 = 0,01 ( mol)

n H2SO4 = 0,01 . 0,2 = 0,002 ( mol)

Ba + 2H2O ----> Ba(OH)2 + H2 ( 1)

0,01/1-->             0,01/1                   

Ba(OH)2 + H2SO4 ---->  BaSO4 + 2H2O (2)

0,01/1    >     0,002/1 --> sau phản ứng Ba dư, H2SO4 hết   

Theo  (1) (2) ta có n BaSO4 = n H2SO4 = 0,002 (mol)

---> m BaSO4 = 0,002 . 233= 0,466 (g)

Theo (1) n H2 =n H2SO4 = 0,002 (mol)

---> V H2 = 0,002  .22,4 = 0,0448  (l)

 Theo n Ba(OH)2  = n H2SO4 = 0,002 ( mol)

m Ba(OH)2 = 0,002 . 171 = 0,342(g)

mdds pứ = m Ba + m H2SO4 - m BaSO4 = 1,37 + ( 1,1 .200) - 0,466

                 = 220,904 (g)

C% = (0,342 / 220,904 )  . 100 =    0,15 %                                            

a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:     0,25                      0,5

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

    Mol:       0,5           0,25          0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 0,5 + 0,08596 = 0,58596 (l)

 \(C_M=\dfrac{0,25}{0,58596}=0,427M\)

Dễ mà bạn

TL:

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

0,2    0,3 mol        0,1 mol        0,3 mol

Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

0,2 mol   0,6 mol       0,2 mol

Số mol của Al = 2/3 lần số mol của H2 (0,3 mol) = 0,2 mol. Do đó, số mol của Al2O3 = (25,8 - 27.0,2)/102 = 0,2 mol.

a) Sau phản ứng, số mol của Al2(SO4)3 thu được là 0,3 mol, do đó khối lượng = 102,6 gam.

b) Số mol H2SO4 = 0,9 mol, do đó khối lượng dd = 98.0,9.100/19,6 = 450 gam.

c) Khối lượng dd sau phản ứng = 450 + 25,8 - 2.0,3 = 475,2 gam.

Do đó: C% (Al2(SO4)3) = 102,6/475,2 = 21,59%.

PTHH: \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO+2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{0,4\cdot56}{6\%}}{1,048}\approx356,2\left(ml\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2+0,3562}\approx0,36\left(M\right)\end{matrix}\right.\)   

\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ 0,2.........0,4........0,2.......0,2\left(mol\right)\\ a.m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56.100}{6}=\dfrac{1120}{3}\left(g\right)\\ V_{ddKOH}=\dfrac{\dfrac{1120}{3}}{1,048}=\dfrac{140000}{393}\left(ml\right)\approx0,356\left(l\right)\)

\(b.C_{MddK_2SO_4}=\dfrac{0,2}{\dfrac{140000}{393}+0,2}\approx0,00056\left(M\right)\)