L có thể bằng 0 được nhé.

A. Kẽm bột sẽ tiếp xúc với H₂SO₄ nhiều hơn nên tốc độ phản ứng nhanh hơn

B. Thêm 50 ml H₂SO₄ nhưng với nồng độ không đổi thì không làm thay đổi tốc độ phản ứng.

C. Thay bằng H₂SO₄ có nồng độ thấp hơn thì phản ứng sẽ xảy ra chậm hơn

D. Đun nóng dung dịch làm tốc độ phản ứng nhanh hơn

→   Đáp án B

Đổi 200ml=0,2 l

nH2SO4= 0,2 * 1,5=0,3 mol

PTHH: 2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

0,6mol<--- 0,3mol

a)=> mNaOH(PƯ) = 0,6*40=24g

=> mNaOH(BĐ) = 24*100/20%=120g

b) PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

0,6mol<--- 0,3mol

=> mKOH(pư) = 0,6 * 56 = 33,6g

=> mKOH(BĐ) = 33,6*100/5,6% = 600g

=> VKOH= 600/1,045 = 574,16ml

( mk k chắc là đúng không nhưng theo công thức thì đúng ^.^)

1.

Phản ứng hóa học:  NaOH + HCl →  NaCl + H₂O

Nhiệt độ đo được (HCl) lúc ban đầu thấp hơn so với nhiệt độ sau phản ứng

=> Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

2.

Trong thí nghiệm trên, nếu thay các dung dịch HCl và NaOH bằng các dung dịch loãng hơn thì nhiệt độ sau phản ứng vẫn tăng nhưng tăng ít hơn so với thí nghiệm trên.

a) nH2SO4 = 0,3.1,5 = 0,45 mol
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
0,45 ---> 0,9
=>mNaOH = 0,9.40 = 36 g
=>mdd NaOH = (36.100)/40 = 90 g
b) H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
0,45 -----> 0,9
=>mKOH = 0,9.56 = 50,4 g
=> mddKOH = (50,4.100)/5,6 = 900 g

A) ⁿH₂SO₄=0,3.1,5=0,45 (mol)

H₂SO₄+ 2NaOH➝ Na₂SO₄+H₂O

0,45 0,9 0,45 (mol)

m_NaOH = 0,9.40 = 36 (g)

m _{dd NaOH}= \(\frac{36.100}{40}\) = 90 (g)

B) Không hiểu đề ..

còn kg 

còn cc

còn kg

n_HCl=C_M.V=1.0,6=0,6(mol)

Pt: HCl+ NaOH-> NaCl + H₂O

cứ:1.............1.............1 (mol)

vậy:0,6----->0,6------>0,6(mol)

=> m_NaOH=0,6.40=24(g)

\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{m_{NaOH}.100\%}{C\%}=\dfrac{24.100}{30}=80\left(g\right)\)

b) Nếu thay NaOH bằng Ca(OH)₂ thì ta có PT:

PT: 2HCl + Ca(OH)₂ -> CaCl₂ +2H₂O

Cứ:2................1.................1 (mol)

Vậy: 0,6------->0,3----------->0,3(mol)

=> m_Ca(OH)2=n.M=0,3.74=22,2(g)

\(\Rightarrow m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{m_{Ca\left(OH\right)_2}.100\%}{C\%}=\dfrac{22,2.100}{7,351}\approx302\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{m_{ddCa\left(OH\right)_2}}{D}=\dfrac{302}{1,045}\approx289\left(ml\right)=0,289\left(lít\right)\)