750ml=0.75l

a) nồng độ mol = 1/0.75=4/3(M)

b)nồng độ mol = 0.5/1.5=1/3 (M)

Cấm sao chép dưới mọi hình thức

\(n_{AgNO_3}=0,25\cdot0,2=0,05\left(mol\right);n_{MgCl_2}=0,1\cdot0,3=0,03\left(mol\right)\\ a,PTHH:2AgNO_3+MgCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Mg\left(NO_3\right)_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}< \dfrac{n_{MgCl_2}}{1}\text{ nên sau phản ứng }MgCl_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{AgCl}=0,05\cdot143,5=7,175\left(g\right)\\ 2,n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Mg\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,025}{0,2+0,3}=0,05M\)

Đáp án:

  CÂU 3:

 PTHH: 

nAgNO3=0,2×0,25=0,05(mol)nAgNO3=0,2×0,25=0,05(mol)

nMgCl2=0,3×0,1=0,03(mol)nMgCl2=0,3×0,1=0,03(mol)

 Xét nMgCl21nMgCl21

→  hết,  dư.

Tính theo số mol 

→ nMg(NO3)2=12×0,05=0,025(mol)nMg(NO3)2=12×0,05=0,025(mol)

⇒ a=mAgCl=0,05×143,5=7,175(g)a=mAgCl=0,05×143,5=7,175(g)

 - Dung dịch  gồm:  dư và 

Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

→ Vdd=0,2+0,3=0,5(l)Vdd=0,2+0,3=0,5(l)

⇒ C(M)Mg(NO3)2=0,0250,5=0,05(M)

Câu 1:

a) \(C\%=\dfrac{15}{15+45}.100\%=25\%\)

b) \(C_M=\dfrac{0,5}{1,5}=0,33M\)

Câu 2:

a) \(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)=>m_{NaOH}=0,5.40=20\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

MgCl2+2AgNO3->Mg(NO3)2+2AgCl

0,04-----0,08-----------0,04----------0,08

n MgCl2=0,1 mol

n AgNO3=0,08 mol

=>Mgcl2 dư

=>m AgCl=0,08.143,5=11,48g

=>CMMg(NO)2=\(\dfrac{0,04}{0,2}\)=0,2M

=>CMMgcl2 dư=\(\dfrac{0,06}{0,2}\)=0,3M

\(n_{MgCl_2}=0,1\cdot1=0,1mol\)

\(n_{AgNO_3}=0,1\cdot0,8=0,08mol\)

\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl\downarrow+Mg\left(NO_3\right)_2\)

0,1            0,08                 0              0

0,04          0,08                 0,08         0,04

0,06          0                      0,08         0,04

\(m_{\downarrow}=0,08\cdot143,5=11,48g\)

\(C_{M_{Mg\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{n_{Mg\left(NO_3\right)_2}}{V_X}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)

\(n_{MgCl_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=0,1.0,8=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: MgCl₂ + 2AgNO₃ ---. 2AgCl + Mg(NO₃)₂

LTL: \(0,1>\dfrac{0,08}{2}\rightarrow\) MgCl₂ dư

Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2\left(pư\right)}=n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,08}{2}=0,04\left(mol\right)\\n_{AgCl}=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow C_M_{MgCl_2\left(dư\right)}==\dfrac{0,1-0,04}{0,2}=0,3M\\ C_{MMg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M\)

\(m_{AgCl}=143,5.0,08=11,48\left(g\right)\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=x\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3KCl\)

______x_________3x_________x (mol)

\(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}+2KCl\)

____y_________2y_________y (mol)

Ta có: \(n_{KOH}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\)

⇒ 3x + 2y = 0,5 (1)

m _{kết tủa} = 16,5 ⇒ 107x + 58y = 16,5 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_3}}=C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\\ MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

\(n_{KOH}=0,2\cdot2,5=0,5\left(mol\right)\)

Đặt n_FeCl₃ trong 500ml X là a mol, n_MgCl₂ trong 500ml X là b mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,5\\107a+58b=16,5\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_MFeCl_3=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\\ C_MMgCl_2=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

Tính nồng độ mol của các dung dịch:

a) CM MgCl2 = 0,5/1,5 = 0,33M

b) n CuSO4 = 400/160 = 2,5(mol)

CM CuSO4 = 2,5/4 = 0,625M

a) `CM_(MgCl_2) = (0,5)/(1,5)`\(\approx\)`0,33 M`

b) `n_(CuSO_4)=2,5(mol)`

→ `CM_(CuSO_4)=(2,5)/4=0,625 M`